（2009?南平二模）【化學--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等．
（1）NF₃構(gòu)型為三角錐體，沸點-129℃；可在銅催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到．
NF₃屬于晶體，寫出制備 NF₃的化學反應方程式：．
（2）氫疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H⁺和N₃^-．
①與N₃^-互為等電子體的分子、離子有：、（各舉1例），由此可推知N₃^-的空間構(gòu)型是型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成絡合物，如：Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：．
Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中鈷的配位數(shù)為，CN^-中C原子的雜化類型是．
（3）化學式為Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性，則此種化合物是（填“極性”、“非極性”）分子．
（4）由疊氮化鈉（NaN₃）熱分解可得純N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有關(guān)說法正確的是
A．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I₁）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性�。�

1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家．O₃能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間．O₃分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116.5℃．三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學鍵--三個O原子均等地享有這4個電子．請回答：
（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是．
（2）選出下列分子與O₃分子的結(jié)構(gòu)最相似的是．
A．H₂O    B．CO₂     C．SO₂D．BeCl₂
（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O₃分子有對孤對電子．
（4）O₃分子是否為極性分子（填是或否）．
（5）O₃與O₂間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應（填是或否）．

在周期表中，同一主族元素化學性質(zhì)相似．目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則．據(jù)此請回答：
（1）鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是，同時生成微量的；
（2）鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應的水化物的化學式是，它屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程，；
（3）若已知反應Be₂C+4H₂O═2Be（OH）₂+CH₄↑，則Al₄C₃遇強堿溶液反應的離子方程式為；
（4）科學家證實，BeCl₂屬共價化合物，設計一個簡單實驗證明，其方法是，用電子式表示BeCl₂的形成過程：．

一般地，晶體類型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同．
（1）下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)．

氧化物	MgO	CaO	SrO	BaO
晶格能/kJ?mol-1	3791	3410	3223	3054

①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是．
②碳酸鹽的熱分解示意圖如圖1．兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO₃SrCO₃（填“高于”或“低于”）

（2）已知NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，當氨水冷卻時，可以將NH₃?H₂O和2NH₃?H₂O等晶體沉淀出來．
①2NH₃?H₂O的晶體類型為．
②NH₃極易溶于水，其主要原因是．
（3）CaF₂的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①CaF₂晶體中鈣離子的配位數(shù)是．
②一個CaF₂晶胞中包含個鈣離子．

下表是某些短周期元素的電負性（x）值：

元素符號	Li	Be	N	O	F	Na	Mg	Al	P	S
X值	0.98	1.57	3.04	3.44	3.98	0.93	1.31	1.61	2.19	2.58

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負性與原子吸引電子的能力的關(guān)系．
（2）試推測，周期表所列元素中除放射性元素外，電負性最小的元素與電負性最大的元素形成的化合物的電子式為．
（3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．
①若NCl₃最初水解產(chǎn)物是NH₃和HOCl，則x（Cl）的最小范圍：（填表中數(shù)值）；
②PCl₃水解的化學反應方程式是．
（4）一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價鍵，結(jié)合問題（3）-①，分析BeCl₂屬于．（填離子化合物或共價化合物）
請設計實驗加以證明．