工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr₂O₃，雜質(zhì)為SiO₂、Al₂O₃等）生產(chǎn)重鉻酸鉀（化學(xué)式K₂Cr₂O，）的流程如下：

（1）固體A中，除Na₂CrO₄、NaFeO₂、NaOH外還有等；
（2）固體A水浸時(shí)，NaFeO₂會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解產(chǎn)生固體B，其化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（3）固體C中含有2種物質(zhì)，要先加入下列物質(zhì)中的，然后才能進(jìn)行過(guò)濾分離．
A．氫氧化鈉溶液    B．稀氨水    C．稀鹽酸
（4）步驟④加入鹽酸得到的溶液F中，除Na₂Cr₂O₇外，還含有的溶質(zhì)是；
（5）在上述流程中，有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是第步．
（6）已知20℃時(shí)K₂Cr₂O₇飽和溶液濃度為0.4mol?L^-1，步驟⑤中加入固體氯化鉀，若使K⁺離子濃度達(dá)到4mol?L^-1（保持溫度20℃），則溶液F中Cr₂O^2-₇離子的濃度最大為．

（2011?西城區(qū)一模）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的過(guò)程如下圖所示．

已知：①NaFeO₂遇水強(qiáng)烈水解．②Cr₂O₇^2-+H₂O  2CrO₄^2-+2H⁺
請(qǐng)回答：
（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價(jià)是．
（2）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是．濾液1的成分除Na₂CrO₄外，還含有（填化學(xué)式）．
（3）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇溶液應(yīng)采取的措施是．
（5）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固體，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加熱濃縮、、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（6）煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

用氯化鐵浸出重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）滴定法測(cè)定鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω（Fe）%]，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：稱(chēng)取試樣0.100g于250mL洗凈的錐形瓶中．
步驟2：加入FeCl₃溶液100mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器30min．
步驟3：過(guò)濾，用水洗滌錐形瓶和濾渣各3～4次，洗液全部并入濾液中．
步驟4：將濾液稀釋至500mL，再移去100mL稀釋液于錐形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴．
步驟5：以K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點(diǎn)．發(fā)生的反應(yīng)為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+Fe³⁺+7H₂O．
步驟6：重復(fù)測(cè)定兩次．
步驟7：數(shù)據(jù)處理．
（1）步驟2中加入FeCl₃溶液后錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，迅速塞上膠塞的原因是．
（2）步驟3中判斷濾紙上殘?jiān)�已洗凈的方法�?!--BA-->．
（3）實(shí)驗(yàn)中需用到100mL濃度為0.01mol?L^-1K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液，配置時(shí)用到的玻璃儀器有．稱(chēng)量K₂Cr₂O₇固體前應(yīng)先將其烘干至恒重，若未烘干，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）：滴定時(shí)，K₂Cr₂O₇溶液應(yīng)置于（填儀器名稱(chēng)）中．
（4）科研人員確定FeCl₃溶液的最佳濃度，選用100mL不同濃度的FeCl₃溶液（FeCl₃溶液均過(guò)量）溶解同一鈦精粉試樣，其余條件控制相同，得到測(cè)定結(jié)果如圖所示．則FeCl₃溶液的濃度[用ρ（FeCl₃）表示]范圍應(yīng)為g?L^-1，濃度過(guò)低或過(guò)高時(shí)測(cè)定結(jié)果偏低的原因分別是．

（2009?梅州模擬）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃，雜質(zhì)主要是二氧化硅和氧化鋁）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△   .

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

試回答下列問(wèn)題
（1）指出₂₄Cr在周期表中的位置是，
（2）NaFeO₂能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）操作③調(diào)節(jié)pH=7～8的原因是．（用簡(jiǎn)要的文字和離子方程式說(shuō)明）
下表是鉻酸（H₂CrO₄）溶液中離子的組成與pH的關(guān)系：

pH	C（CrO42-）mol/L	C（HCrO4-）mol/L	C（Cr2O72-）mol/L	C（H2CrO4）mol/L
4	0.0003	0.104	0.448	0
5	0.0033	0.103	0.447	0
6	0.0319	0.0999	0.437	0
7	0.2745	0.086	0.3195	0
8	0.902	0.0282	0.0347	0
9	0.996	0.0031	0.0004	0

（4）操作④酸化的目的是．
（5）在鉻酸（H₂CrO₄）溶液中，電離出CrO₄^2-的電離平衡常數(shù)為K₂，電離出Cr₂O₇^2-的電離平衡常數(shù)為K₃，則K₂K₃（填＞、﹦、＜）
（6）上表中鉻酸的物質(zhì)的量濃度為．（精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）