實(shí)驗(yàn)室中欲配制6mol/L 的H₂SO₄ 溶液．現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：
①60mL 1mol/L的硫酸；
②30mL 25% 的硫酸（ρ=1.18g/mL）；
③足量的18mol/L的濃H₂SO₄．
現(xiàn)有三種規(guī)格容量瓶：100mL、250mL、500mL．
配制要求：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補(bǔ)充．  試回答：
（1）此時(shí)最少需要 mL 濃H₂SO₄．
（2）可供選擇的儀器除容量瓶外，還有 ①玻璃棒  ②燒瓶  ③燒杯  ④量筒     ⑤藥匙 ⑥托盤天平．
上述儀器中，在配制6mol/L 的H₂SO₄時(shí)用不到的儀器是（填代號(hào)），缺少的儀器是．你選擇的容量瓶的規(guī)格是mL．
使用容量瓶（已經(jīng)洗滌干凈）時(shí)的第一步操作是：．
（3）用量筒量取濃硫酸后，應(yīng)如何混合稀釋濃硫酸．
（4）在配制過程中，下列操作中錯(cuò)誤，能導(dǎo)致結(jié)果偏低的操作是（填代號(hào)，其他操作都正確）．
A  洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B  先將濃H₂SO₄沿著燒杯壁慢慢到入燒杯中，再向燒杯中加入蒸餾水來稀釋
C  未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D  定容時(shí)，加蒸餾水超過容量瓶刻度，又用膠頭滴管吸出
E  轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水
F  定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度．

（1）1個(gè)N₂分子的質(zhì)量是______ g；
（2）如果1gH₂O中含有X個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為______mol^-1；
（3）要使每100個(gè)水分子中含1個(gè)Na⁺，則應(yīng)將0.1mol的NaOH加入______g水中；
（4）配制100ml 1mol?L^-1的稀硫酸，則需用量筒量18mol?L^-1的濃硫酸______ml；
（5）將MgSO₄和Al₂（SO₄）₃溶液等體積混合后，鋁離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1，硫酸根離子的濃度為0.3mol?L^-1，則原硫酸鎂溶液中鎂離子的濃度為______mol?L^-1．