現(xiàn)有C₂H₄（乙烯）和O₂兩種氣體。
(1)兩者的質量相等時，在標準狀況下，
①體積比為___ ；②密度比為___；③分子數(shù)比為___ 。
(2)在相同狀況下，當兩者體積相同時，①質量比為___ ；②密度比為___；③分子數(shù)比為____。
(3)兩者的物質的量相同時，①體積比為____； ②密度比為___；③質量比為___。

（2010?南寧一模）（1）已知pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液與Ph=12的NaOH溶液等體積混合，所得混臺液顯酸性；則高碘酸是（填“強酸”或“弱酸”），理由是：．
已知0.01mol?L^-1的碘酸（ HIO₆））或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性，且知高碘酸和硫酸錳（ MnSO₄）在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，則此反應的離子方程式是．
（2）體積不變的密閉容器內部有一不漏氣且可滑動的話塞將容器分成左右兩個室，左室內充入一定體積的CO和H₂O氣體，右室充入SO₂和O₂兩種氣體共4mol，且SO₂和O₂的物質的量之比為2：1，左右兩室內各可發(fā)生如下反應：
左室 CO（g）+H₂O（G）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
右室 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0

反應開始時活塞停留在離左端點

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處，反應在恒溫下進行，當達平衡狀態(tài)時，活塞處于容器中間．反應達平衡時，生成SO₃mol，此時若再向左室中充入與原物質的量之比相同的CO和H₂O氣體，則達到新平衡時CO的物質的量分數(shù)，SO₂的物質的量分數(shù)．（填“不變”或“變小”或“變大”）

現(xiàn)有SO₂和CO₂兩種氣體，下列方法或試劑能用于鑒別它們的是（　�。�
①澄清石灰水 ②石蕊試劑 ③品紅溶液 ④聞氣味．

（1）在標準狀況下，44.8L的NH₃氣體質量為 g，其中含個氫原子，其中含molN； 將其溶于水配成200mL的溶液，其物質的量濃度為 mol/L．
（2）等物質的量的CH₄和NH₃兩種氣體中，H原子數(shù)之比為，二者的質量之比為，在同溫同壓下的體積之比為．