亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對(duì)人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當(dāng)食鹽誤食的事件。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

查閱資料：
①HNO₂為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO₂==HNO₃＋2NO↑＋H₂O；
②NO₂^－能被很多常見的強(qiáng)氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO₄^－還原為Mn^2＋且無氣體生成。
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸
④HNO₂在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I₂。
⑤AgNO₂是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2：1）             。
（2）D裝置的作用是             。
（3）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是________（寫名稱）。
（4）人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e²⁺。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是     。
A亞硝酸鹽是還原劑        
B維生素C是還原劑
C維生素C將Fe³⁺還原Fe²⁺                                        
D亞硝酸鹽被還原
（5）能用來鑒別NaNO₂和NaCl的方法是         
A 測(cè)溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO₃和HNO₃兩種試劑法  
D．加KI淀粉（酸性）法
E．以上四種方法都可
（6）某同學(xué)把溴水加到NaNO₂溶液觀察到溴水褪色，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式                                        。