石灰石的主要成分是 .工業(yè)上有煅燒石灰石的方法制取生石灰.化學(xué)方程式為 . 熱量.熟石灰由可做建筑材料.其原理是熟石灰與空氣中的 反應(yīng).逐漸變成堅硬的 .從而把磚.碎石.沙子牢牢地黏合在一起.化學(xué)方程式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na2CO3），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓  NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生產(chǎn)流程如下：
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（已知2NH4CI+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若在化學(xué)實驗室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是
 
．
（3）在“設(shè)備（Ⅱ）”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）．
（4）對“設(shè)備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有
 
（填寫化學(xué)式）．
（5）請寫出一個該生產(chǎn)流程的優(yōu)點：
 
．

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工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na2CO3），其關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液）．其主要生產(chǎn)流程如下：

已知：2NH4Cl+Ca（OH）2 
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
試完成下列填空：
（1）煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
，該反應(yīng)屬于
分解
分解
反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）．
（2）在化學(xué)實驗室里要分離設(shè)備（I）中的混合物，用到的操作名稱是
過濾
過濾
，該操作所需的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和
玻璃棒
玻璃棒
．
（3）在設(shè)備（Ⅱ）中加入固體A時所有發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
H2O+CaO=Ca（OH）2
H2O+CaO=Ca（OH）2
、
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．

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工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na2CO3），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生產(chǎn)流程如下：（已知2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
．
（2）若在化學(xué)實驗室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是
過濾
過濾
，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、
漏斗
漏斗
和
玻璃棒
玻璃棒
．
（3）在“設(shè)備（Ⅱ）”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
H2O+CaO=Ca（OH）2
H2O+CaO=Ca（OH）2
．
（4）對“設(shè)備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有
NH3、NaCl
NH3、NaCl
（填寫化學(xué)式）．
（5）請寫出純堿（Na2CO3）的一點用途：
用于玻璃、造紙、紡織或洗滌劑的生產(chǎn)等
用于玻璃、造紙、紡織或洗滌劑的生產(chǎn)等
．

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工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na2CO3），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓 NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生產(chǎn)流程如下：

（1）NaHCO3俗稱
小蘇打
小蘇打
，該物質(zhì)受熱分解成碳酸鈉和兩種氧化物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
，還可以用來治療胃酸過多，反應(yīng)方程式是
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
．
（2）若在化學(xué)實驗室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是
過濾
過濾
．
（3）寫出設(shè)備（ II）中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2
Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2
．
（4）對“設(shè)備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有
NaCl、NH3
NaCl、NH3
（填寫化學(xué)式）．
（5）某興趣小組取80克石灰石樣品進(jìn)行煅燒實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不分解），測得反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如下：
反應(yīng)時間 T0 T1 T2 T3 T4 T5 T6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量 80 75 70 66 62 58 58
請回答下列問題：
①石灰石完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為
22
22
克．
②該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程．

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工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na2CO3），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓 NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生產(chǎn)流程如下：

（1）NaHCO3俗稱______，該物質(zhì)受熱分解成碳酸鈉和兩種氧化物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______，還可以用來治療胃酸過多，反應(yīng)方程式是______．
（2）若在化學(xué)實驗室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是______．
（3）寫出設(shè)備（ II）中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的方程式______．
（4）對“設(shè)備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有______（填寫化學(xué)式）．
（5）某興趣小組取80克石灰石樣品進(jìn)行煅燒實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不分解），測得反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如下：
反應(yīng)時間T0T1T2T3T4T5T6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量80757066625858
請回答下列問題：
①石灰石完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為______克．
②該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程．

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