某有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，為測定其組成有如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
①在一定溫度和壓強(qiáng)下將A汽化，其質(zhì)量是同溫、同壓下氫氣質(zhì)量的76倍；
②稱取7.6g有機(jī)物A，在過量氧氣中完全燃燒．將反應(yīng)后的混合氣體通過足量濃H₂SO₄后體積變?yōu)?0.64L，濃硫酸增重3.6g．再將余下的氣體通過盛有足量堿石灰的干燥管，氣體體積減少至1.68L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．
（1）確定A的分子式．
（2）若A物質(zhì)遇FeCl₃溶液無顯色反應(yīng)．試確定A的結(jié)構(gòu)簡式（寫一種即可）．

（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，5體積氣體A₂跟15體積的氣體B₂完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）．
（2）4gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?!--BA-->．
（3）

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S^2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的³⁴SO₂氣體的質(zhì)量是．

I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示）：．
（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是．
II．如圖是可逆反應(yīng)X₂+3Y₂  2Z₂ 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（?）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是．

A、t₁時(shí)，只有正方向反應(yīng)
B、t₂時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
C、t₂-t₃，反應(yīng)不再發(fā)生
D、t₂-t₃，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
III．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO₂+O₂ 2SO₃ 的兩個(gè)素材：
素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
素材2：在不同條件下進(jìn)行時(shí)測得SO₂的轉(zhuǎn)化率：（SO₂的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO₂占起始SO₂的百分?jǐn)?shù)）
從以上的兩個(gè)素材中體會：
（1）根據(jù)素材1中計(jì)算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為：．
（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：．
（3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO₂的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是．

（1）

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S^2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是．
（2）1.5mol CO₂中含 mol碳原子，個(gè)氧原子（以N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值），標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，5體積氣體A₂跟15體積的氣體B₂完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）．

（2011?咸陽模擬）如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程示意圖．

（1）吸收塔C中通入過量空氣的目的是．A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填字母）．
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
據(jù)此寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：．
若上述催化氧化過程轉(zhuǎn)移了5mol電子，則反應(yīng)的能量變化為kJ．
（3）在化工研究中，經(jīng)常要判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，若某反應(yīng)的△H＜0，則該反應(yīng)是否一定能自發(fā)進(jìn)行？（填“一定”或“不一定”）
（4）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有（填字母）．
A．適當(dāng)升高溫度  
B．使用更有效的催化劑  
C．增大壓強(qiáng)  
D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   
E．及時(shí)分離出氨氣
（5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3：1的體積比在密閉容器中混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．