10種,(1)(HCl.Na2CO3).(Na2CO3.Ca(OH)2), (2)HCl+NaOH＝NaCl+H2O.2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O (3)NaOH.Na2CO3,Ca(OH)2.Na2CO3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Na2CO3俗稱純堿，其溶液去油污效果較好。Na2CO3溶液能使酚酞試液變?yōu)榧t色。

（1）碳酸鈉溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（2）甲同學想探究是Na+還是CO的作用使酚酞試液變紅，其設計方案如下：先往Na2CO3溶液中滴加酚酞試液后，再加入適量的Ca（OH）2溶液，觀察紅色是否消失。

①老師肯定了乙同學的看法，你認為甲同學方案的不合理之處是：__________________；

②我想設計一個實驗方案證明是否是CO的作用使酚酞試液變紅。在下列物質中選用一種可行的試劑是（填序號）___________；

A．HCl          B．NaOH       C．CaCl2

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

（3）丙同學發(fā)現(xiàn)碳酸鈉堿性強弱與溶液的濃度和溫度有關，采用以下三個實驗步驟來研究，請簡要寫出第二步的實驗步驟（不必寫出實驗所涉及的儀器）

第一步：分別配制溶質的質量分數(shù)為5％、10％、15％、20％的碳酸鈉溶液，用pH試紙分別測定它們的pH，并記錄；

第二步：__________________________________；

第三步：根據(jù)實驗現(xiàn)象，綜合分析，得出結論。

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31、從HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2幾種溶液中取出其中的兩種混合，可能的組合共有
10
種．
（1）若混合后溶液質量減小，可能的組合是：
HCl、Na2CO3；
、
Na2CO3、Ca（OH）2
．
（2）若混合后溶液質量不變，但發(fā)生了化學反應，有關的化學方程式為：
2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O
、
HCl+NaOH═NaCl+H2O
．
（3）將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合中，若產生氣體與加入稀硫酸有如圖所示的關系，則這樣的組合可能是
NaOH、Na2CO3
．

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20、小興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上整齊擺放的藥品中（見下圖），有一試劑瓶的標簽破損．
【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？
【討  論】根據(jù)受損標簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑不可能是
A
；
A、酸           B、堿      C、鹽
【猜   想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是
Na2SO4
（任寫一種）．
【設計并實驗】
（1）小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷這是一種堿性溶液．對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是
B
；
A、方法正確，結果正確，且結論正確         B、方法不正確，結果偏小，但結論正確
C、方法不正確，結果偏大，結論不正確       D、方法正確，結果正確，但結論不正確
（2）小明認為它是NaOH溶液，小俊認為它是Na2CO3溶液．要進一步確定它的成分，小俊認為只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒別出來．他們又進行了實驗．
操作步驟 實驗現(xiàn)象 結論及化學方程式
取樣于試管中
HCl（或Ca（OH）2溶液或CaCl2溶液）
氣泡冒出（或白色沉淀產生
 猜想②正確；相關的化學反應方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
．

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酸堿鹽的用途很廣泛．
（1）某生實驗操作考試的考題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸和澄清石灰水．
[進行實驗]
操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
　　分別用A、B兩支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液A中______
B中______		A中的物質是稀鹽酸
B中的物質是澄清石灰水
[發(fā)現(xiàn)問題]實驗完成后廢物杯中廢液的成分除了H2O之外還有什么？
[假設與猜想]①NaCl、HCl、Ca（OH）2、Na2CO3；②NaCl、NaOH、Na2CO3；③NaCl、CaCl2、HCl；�、蹸a（OH）2、CaCl2、NaOH
[交流討論]以上猜想合理的有______；不合理的理由是______
[實驗與探究]
任選一種合理猜想，設計實驗證明，寫出實驗方案．
（2）已知實驗中使用的碳酸鈉試劑瓶標簽如下：
試劑名稱碳酸鈉溶液
溶液濃度10%
①要配制150kg這種碳酸鈉溶液，計算應稱取碳酸鈉的質量．
②現(xiàn)取出106g Na2CO3溶液，加入過量的鹽酸溶液，計算生成氣體的質量．

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31、從HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2幾種溶液中取出其中的兩種混合，可能的組合共有
10
種．
（1）若混合后溶液質量減小，可能的組合是
HCl、Na2CO3
、
Na2CO3、Ca（OH）2
．
（2）若混合的溶液質量不變，但發(fā)生了化學反應，有關的化學方程式為：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
、
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
．
（3）將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合種，若產生氣體與加入稀硫酸有如圖所示的關系，則這樣的組合可能是
NaOH、Na2CO3；Ca（OH）2、Na2CO3
．

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