構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物質(zhì)性質(zhì)的主要因素．
（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為______；

代號(hào)	結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式	水中溶解度/g（25℃）	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
X		0.2	45	100
Y		1.7	114	295

（2）氫鍵作用常表示為“A…HB“，其中A\B為電負(fù)性很強(qiáng)的一類原子，如______
（列舉三種．X、Y兩種物質(zhì)和部分物質(zhì)性質(zhì)如下表，二者物質(zhì)性質(zhì)有差異的主要原因是______
（3）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補(bǔ)鈣劑--抗壞血酸的組成為Ca（C₆H₇O₆）?2H₂O]其結(jié)構(gòu)示意圖如下：
該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括______（填字母）
A．金屬鍵B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．配位鍵
（4）①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③④HCHO四種分子均能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，加成時(shí)這些分子中發(fā)生斷裂的共價(jià)鍵的類型是______．這四種分子中碳原子采取sp²雜化的是______（填序號(hào)）．

分子(或離子)的空間構(gòu)型有直線形、角形、平面形、四面體形、三角錐形等。為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了已知分子的空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出一種簡(jiǎn)單的理論模型，其理論依據(jù)是：分子中的價(jià)電子對(duì)(包括成鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子)由于相互排斥作用，而取向彼此遠(yuǎn)離以減小斥力，分子盡可能采取對(duì)稱的空間構(gòu)型。對(duì)于AB_m形分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)(n)可以通過下式確定：

 

分子構(gòu)型	AB2	AB3	AB2	AB3	AB4
價(jià)電子對(duì)數(shù)	2	3	4	4	4
幾何構(gòu)型	直線形	平面形	角形	三角錐形	四面體形

說明：①作為配位原子，氧原子、硫原子按不提供價(jià)電子計(jì)算；

      ②直線形分子中最少有3個(gè)原子，平面形分子中最少有4個(gè)原子。

(1)指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：PO₄^3－            ；CS₂           ；AlBr₃(共價(jià)分子)         。

    (2)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：

    (3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：

    平面形分子        ，三角錐形分子             ，四面體形分子              。