(8分)請(qǐng)選擇合適方法的字母代號(hào)填空：

(1)從煤焦油中提取二甲苯________；

(2)從海水中提取粗鹽________；

(3)十六烷轉(zhuǎn)變?yōu)樾镣楹托料�________；

(4)輕柴油轉(zhuǎn)變?yōu)橐蚁�、丙烯等不飽和烴________；

(5)煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等________；

(6)工業(yè)上由氧化鋁制取金屬鋁________；

(7)從鐵礦石中提取金屬鐵________；

(8)提純氫氧化鐵膠體(除去其中的雜質(zhì)離子)________。

A．過濾　B．裂解　C．分餾　D．裂化　E．干餾　F．還原　G．電解　H．溶解　

I．滲析　J．蒸發(fā)　K．氧化

（10分）

I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH=        。

（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

II. (6分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是          （填字母）。

A．2v(NH₃)=v(CO₂)                                      B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變           D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為                         。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH₂COO^－)隨時(shí)間變化趨勢如圖所示。

③計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為                 。

④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：              

                                                                           。

I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH=        。

（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

II. (6分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是          （填字母）。

A．2v(NH₃)=v(CO₂)                     B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變      D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為                         。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH₂COO^－)隨時(shí)間變化趨勢如圖所示。

③計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為                 。

④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：               

                                                                           。

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為          ；

（2）反應(yīng)③的離子方程式為                      。

（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：_______________________

（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=110^－8，下列敘述正確的是（ ）

A．該溶液的pH=11；

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L

C．該溶液中水電離出的c(H⁺)與c(OH^-)乘積為110^－22

D． pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合,若混合溶液pH=7，則:V₁>V₂

E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；

（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應(yīng)，測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來的2/3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式