鋼鐵是使用最多的金屬材料．
（1）鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與
氧氣、水
氧氣、水
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．鋁比鐵活潑，但鋁具有很好的抗腐蝕性能，其原因是
鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化鋁薄膜
鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化鋁薄膜
．
（2）將磁鐵礦（主要成分是Fe
3O
4）冶煉成鐵的化學(xué)方程式是
．生鐵冶煉成鋼的過程中，含碳量適當(dāng)
降低
降低
（選填“升高”或“降低”）．
（3）實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的尾氣是CO和CO
2的混合氣體．現(xiàn)欲利用如圖裝置將該混合氣體進(jìn)行分離，圖中a、b、c、d均為活塞．
①檢查裝置的氣密性．
甲、乙、丙裝置內(nèi)放入一定量水，使長(zhǎng)導(dǎo)管口浸沒在水面以下，關(guān)閉b、c，打開a、d，并在最右端導(dǎo)管口接注射器．當(dāng)向外緩慢拉動(dòng)注射器活塞時(shí)，如果整套裝置氣密性良好，則能觀察到的現(xiàn)象是
甲、乙、丙裝置內(nèi)長(zhǎng)導(dǎo)管口均有氣泡冒出
甲、乙、丙裝置內(nèi)長(zhǎng)導(dǎo)管口均有氣泡冒出
．
②分離CO和CO
2的混合氣體．
可供選擇的試劑有：稀硫酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水．
步驟Ⅰ：關(guān)閉b、c，打開a、d，緩緩?fù)ㄈ牖旌蠚怏w，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；若乙裝置中的現(xiàn)象是
石灰水未變渾濁
石灰水未變渾濁
，說明甲裝置中的反應(yīng)是充分的；丙中試劑為
濃硫酸
濃硫酸
．通過此步實(shí)驗(yàn)，分離出的氣體是
CO
CO
．
步驟Ⅱ：關(guān)閉
a、d
a、d
，打開
b、c
b、c
，讓分液漏斗中的稀硫酸緩緩流下至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，關(guān)閉b．通過此步實(shí)驗(yàn)，即可分離出另一種氣體．
（4）鐵元素可以形成3種氧化物，分別是FeO、Fe
2O
3 和Fe
3O
4．取29g的固體樣品，在高溫時(shí)與足量CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀．由此分析，原樣品可能是
BD
BD
（選填字母）．
A．Fe
2O
3 B．Fe
3O
4 C．FeO和Fe
3O
4的混合物 D．Fe
2O
3和FeO的混合物．
空氣是一種寶貴的自然資源．空氣中主要含有氮?dú)夂脱鯕猓鐖D所示裝置，測(cè)定空氣里氧氣的含量．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在集氣瓶里加入少量水．做上記號(hào)．用彈簧夾夾緊乳膠管．點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸人瓶中并把塞子塞緊．待紅磷熄滅后．發(fā)現(xiàn)紅磷還有剩余，冷卻，打開彈簧夾．燒杯中的水倒流進(jìn)集氣瓶中．液面上升到圖中A的位置．