托盤天平.藥匙.燒杯.玻璃棒.500mL容量瓶.膠頭滴管 (3)A.C.D.E 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）的質(zhì)量為
14.3
14.3
g．
（2）若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是
13.7
13.7
 g （1g 以下用游碼）．
（3）配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有
托盤天平
托盤天平
、藥匙、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
、燒杯、
膠頭滴管
膠頭滴管
、玻璃棒．
（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是無(wú)影響？
A、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
無(wú)影響
無(wú)影響

B、忘記將洗滌液加入容量瓶
偏低
偏低

（5）若加水時(shí)不慎超過(guò)刻度線，如何處理？請(qǐng)你用簡(jiǎn)要的文字寫出處理方法
重新配制
重新配制
．

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（每空2分，共14分）

    （一）用碳酸鈉粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L

     （1）需選用的玻璃儀器或用品                        （填字母編號(hào)）

   B、0.5L 平底燒瓶    C、0.5L 容量瓶    D、0.5L圓底燒瓶    E、燒杯    F、試管  G、膠頭滴管    H、量筒   I、托盤天平     J、藥匙    M、濾紙    N、玻璃棒

    （2）應(yīng)稱取         g 碳酸鈉粉末來(lái)溶于水

    （二）用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液標(biāo)定未知濃度的鹽酸

    （1）把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液裝入       (酸式，堿式)滴定管中。從此滴定管中放出20. 00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入錐形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示劑，用未知濃度的鹽酸來(lái)滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液，根據(jù)        判斷滴定終點(diǎn)達(dá)到。

    （2）終點(diǎn)達(dá)到時(shí)，用去鹽酸16.00mL（三次的平均值），則鹽酸c(HCl)=         

    （三）中和熱的測(cè)定

    用（二）實(shí)驗(yàn)中標(biāo)定好濃度的鹽酸50.0mL與0.55mol·L-1NaOH50.0mL反應(yīng)做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。每次用量均一樣，三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度升高的平均值為3.41℃，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱△H=       (混合后溶液的比熱容C = 4.18J·℃-1·g-1)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱比理論       (偏高，相等，偏低)

 

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（一）用碳酸鈉粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L
（1）需選用的玻璃儀器或用品                        （填字母編號(hào)）
B、0.5L平底燒瓶    C、0.5L容量瓶    D、0.5L圓底燒瓶    E、燒杯    F、試管  G、膠頭滴管    H、量筒   I、托盤天平     J、藥匙    M、濾紙    N、玻璃棒
（2）應(yīng)稱取         g 碳酸鈉粉末來(lái)溶于水
（二）用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液標(biāo)定未知濃度的鹽酸
（1）把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液裝入       (酸式，堿式)滴定管中。從此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入錐形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示劑，用未知濃度的鹽酸來(lái)滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液，根據(jù)        判斷滴定終點(diǎn)達(dá)到。
（2）終點(diǎn)達(dá)到時(shí)，用去鹽酸16.00mL（三次的平均值），則鹽酸c(HCl)=         
（三）中和熱的測(cè)定
用（二）實(shí)驗(yàn)中標(biāo)定好濃度的鹽酸50.0mL與0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反應(yīng)做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。每次用量均一樣，三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度升高的平均值為3.41℃，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱△H=      (混合后溶液的比熱容C = 4.18J·℃-1·g-1)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱比理論      (偏高，相等，偏低)

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    （一）用碳酸鈉粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L

     （1）需選用的玻璃儀器或用品                         （填字母編號(hào)）

   B、0.5L 平底燒瓶    C、0.5L 容量瓶    D、0.5L圓底燒瓶    E、燒杯    F、試管  G、膠頭滴管    H、量筒   I、托盤天平     J、藥匙    M、濾紙    N、玻璃棒

    （2）應(yīng)稱取          g 碳酸鈉粉末來(lái)溶于水

    （二）用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液標(biāo)定未知濃度的鹽酸

    （1）把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液裝入        (酸式，堿式)滴定管中。從此滴定管中放出20. 00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入錐形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示劑，用未知濃度的鹽酸來(lái)滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液，根據(jù)         判斷滴定終點(diǎn)達(dá)到。

    （2）終點(diǎn)達(dá)到時(shí)，用去鹽酸16.00mL（三次的平均值），則鹽酸c(HCl)=         

    （三）中和熱的測(cè)定

    用（二）實(shí)驗(yàn)中標(biāo)定好濃度的鹽酸50.0mL與0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反應(yīng)做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。每次用量均一樣，三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度升高的平均值為3.41℃，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱△H=       (混合后溶液的比熱容C = 4.18J·℃-1·g-1)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱比理論       (偏高，相等，偏低)

 

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（每空2分，共14分）

    （一）用碳酸鈉粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L

     （1）需選用的玻璃儀器或用品                         （填字母編號(hào)）

   B、0.5L 平底燒瓶    C、0.5L 容量瓶    D、0.5L圓底燒瓶    E、燒杯    F、試管  G、膠頭滴管    H、量筒   I、托盤天平     J、藥匙    M、濾紙    N、玻璃棒

    （2）應(yīng)稱取          g 碳酸鈉粉末來(lái)溶于水

    （二）用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液標(biāo)定未知濃度的鹽酸

    （1）把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液裝入        (酸式，堿式)滴定管中。從此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入錐形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示劑，用未知濃度的鹽酸來(lái)滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液，根據(jù)         判斷滴定終點(diǎn)達(dá)到。

    （2）終點(diǎn)達(dá)到時(shí)，用去鹽酸16.00mL（三次的平均值），則鹽酸c(HCl)=         

    （三）中和熱的測(cè)定

    用（二）實(shí)驗(yàn)中標(biāo)定好濃度的鹽酸50.0mL與0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反應(yīng)做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。每次用量均一樣，三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度升高的平均值為3.41℃，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱△H=       (混合后溶液的比熱容C = 4.18J·℃-1·g-1)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱比理論       (偏高，相等，偏低)

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