如圖所示，在燒杯中裝入50mL濃度為0.01mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，連接好導(dǎo)線，將開關(guān)閉合，然后向Ba（OH）₂溶液中滴加0.2mol?L^-1H₂SO₄溶液至過量，則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯內(nèi)的液體導(dǎo)電能力變化為（　�。�

如圖所示，在燒杯中裝入50mL濃度為0.01mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，連接好導(dǎo)線，將開關(guān)閉合，然后向Ba（OH）₂溶液中滴加0.2mol?L^-1H₂SO₄溶液至過量，則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯內(nèi)的液體導(dǎo)電能力變化為（　　）

A．先減弱，后增強(qiáng)	B．先增強(qiáng)，后減弱
C．一直增強(qiáng)	D．幾乎不改變

（1）50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：
①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（2）酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)．
某學(xué)�；瘜W(xué)課外小組用0.2000mol?L^-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題．
①滴定過程中，眼睛應(yīng)注視．
②在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是．
③根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是mol?L^-1．（保留四位有效數(shù)字）

滴定次數(shù)	待測溶液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

④下列實(shí)驗(yàn)操作對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
a．觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果．
b．若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果．