硝酸銨溶于水.使溶液溫度會顯著降低.其原因是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）已知膽礬失水的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuSO4?5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol
（2）室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：
CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）；△H=-Q2kJ/mol
（3）膽礬溶于水時，溶液溫度降低．Q1與Q2的關(guān)系是（Q1、Q2為正數(shù)）（　　）
A、Q1＞Q2B、Q1=Q2C、Q1＜Q2D、無法確定

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已知膽礬溶于水時，溶液溫度降低.在室溫下將1 mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q1 kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO4·5H2O（s）===CuSO4（s）＋5H2O（l）；

ΔH＝＋Q2 kJ/mol，則Q1與Q2的關(guān)系是                                    （　�。�

A．Q1＜Q2       B．Q1＞Q2 　　　　　C．Q1＝Q2 　　 D．無法確定

 

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已知膽礬溶于水時，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，則Q1與Q2的關(guān)系是                    （    ）zxxk.com

A.Q1＞Q2    B.Q1＜Q2    C.Q1＝Q2    D.無法確定

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已知膽礬溶于水時，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO4??5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，則Q1與Q2的關(guān)系是                    （    ）

A.Q1＞Q2    B.Q1＜Q2    C.Q1＝Q2    D.無法確定

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已知膽礬溶于水時，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；

△H＝＋Q2kJ/mol，則Q1與Q2的關(guān)系是

A.Q1＞Q2            B.Q1＜Q2             C.Q1＝Q2        D.無法確定

 

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