實驗室用含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO₂共熱制取氯氣，若生成的氣體全部逸出，在標準狀況下可收集氣體的體積是(     )

A．44.8 L                             B．22.4 L

C．小于22.4 L                         D．介于22.4 L于44.8 L之間

鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質和化合物的化學性質與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO₃ 38.40%，SrO12.62%，CaCO₃ 38.27%，BaCO₃ 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：

（1）市售濃硝酸的質量分數為65%，密度為1.4g/cm³，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數據是       ，若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數據是           ，必須要使用的儀器是                。

已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表

（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：過濾、        、       、洗滌，干燥。

已知，硝酸鈣能溶于有機溶劑A中。式量：Sr(NO₃)₂–212、Ba(NO₃)₂–261、Ca(NO₃)₂–164

（3）制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO₃)₂、Ba(NO₃)₂等雜質。測定硝酸鍶純度的實驗如下：稱取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機溶劑A，經過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，調節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點，消耗碳酸鈉溶液22.98mL。

滴定過程的反應：Sr^2＋＋CO₃^2－→ SrCO₃↓　　Ba^2＋＋CO₃^2－→ BaCO₃↓

①滴定選用的指示劑為              ，滴定終點觀察到的現象為            。

②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質量分數為            （小數點后保留兩位）。若滴定前樣品中Ca(NO₃)₂沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會            (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

實驗室用含7.3g HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應，最終收集到的Cl₂的質量總是小于3.55g，其可能的原因是(假設反應物無損耗)________．