在鎂.鐵.銅三種金屬中:(1)金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 (2) 是鋼的主要成分 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

金屬在日常生活中隨處可見(jiàn)，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬．
（1）鋁、鐵、銅是常見(jiàn)金屬．下列生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是
 
（填序號(hào)）．
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（2）“淬火”是金屬熱處理常用的方法．寶劍淬火過(guò)程中，鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和另一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的
 
反應(yīng)．
（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾．濾液中的溶質(zhì)一定有
 
．
（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相等．下列做法與此結(jié)果相符的是
 
（填序號(hào)）．
A．相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)
B．2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)
C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2：3：2
D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應(yīng)．

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金屬材料被廣泛的應(yīng)用于我們的生活中，不僅是因?yàn)槠湮锢硇阅軆?yōu)良，還與它們的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)．下面是小明同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性的探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)記錄，請(qǐng)你一起探究．
（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?nbsp;測(cè)定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性強(qiáng)弱
（所用試劑） 稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
（實(shí)驗(yàn)過(guò)程）
實(shí)驗(yàn)一：將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點(diǎn)燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
實(shí)驗(yàn)二：將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有濃度相同、質(zhì)量相同的稀硫酸的試管中；
實(shí)驗(yàn)三：將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有濃度相同、質(zhì)量相同的硝酸銀溶液的試管中．（實(shí)驗(yàn)記錄）用“√”表示能觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用“-”表示觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)表）．
（1）實(shí)驗(yàn)一中能觀察到的現(xiàn)象是
在空氣中，鎂劇烈燃燒，放出耀眼的強(qiáng)光、產(chǎn)生白煙
在空氣中，鎂劇烈燃燒，放出耀眼的強(qiáng)光、產(chǎn)生白煙
；
（2）實(shí)驗(yàn)二中，可以得出三種金屬中鎂的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，判斷依據(jù)是
鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率最快或反應(yīng)最劇烈
鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率最快或反應(yīng)最劇烈
；
（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）
（3）金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
Mg Fe Cu
Mg Fe Cu
（用元素符號(hào)表示）；
（反思交流）
（4）由實(shí)驗(yàn)三鐵、銅和鎂都能與硝酸銀反應(yīng)，故不能得出鐵、銅和鎂的活動(dòng)性，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)三中的其中一個(gè)反應(yīng)方程式是
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
或Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
或Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag
．實(shí)驗(yàn)三只需把硝酸銀溶液改為
硝酸亞鐵Fe（NO3）2或氯化亞鐵FeCl2或硫酸亞鐵FeSO4
硝酸亞鐵Fe（NO3）2或氯化亞鐵FeCl2或硫酸亞鐵FeSO4
溶液即可得出金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性的順序．

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金屬在日常生活中隨處可見(jiàn)，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬．
（1）鋁、鐵、銅是常見(jiàn)金屬．下列生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是________（填序號(hào)）．

（2）“淬火”是金屬熱處理常用的方法．寶劍淬火過(guò)程中，鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和另一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的________反應(yīng)．
（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾．濾液中的溶質(zhì)一定有________．
（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相等．下列做法與此結(jié)果相符的是________（填序號(hào)）．
A．相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)
B．2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)
C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2：3：2
D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應(yīng)．

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金屬在日常生活中隨處可見(jiàn)，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬．
（1）某興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：
①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的________ （選填“前面”或“后面”）．
②將金屬R投入到FeSO4溶液中，金屬R表面有黑色物質(zhì)析出．根據(jù)上述信息，判斷金屬Fe、R、Cu活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來(lái)除鐵制品表面的鐵銹，寫(xiě)出鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式________；
（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾．濾液中的溶質(zhì)一定有________．
（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相等．下列做法與此結(jié)果相符的是________（填序號(hào)）．
A．相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)
B．2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)
C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2：3：2
D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應(yīng)．

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金屬在日常生活中隨處可見(jiàn)，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬．
（1）鋁、鐵、銅是常見(jiàn)金屬．下列生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是______（填序號(hào)）．

（2）下列汽車(chē)配件及用品中，屬于合金的是______（填序號(hào)）．

（3）汽車(chē)在噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），觀察到溶液變黃，有無(wú)色氣泡逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；______．
（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相等．下列做法能達(dá)到上述結(jié)果的是______（填序號(hào)）．
A．相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)
B．2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)
C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2：2：3
D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應(yīng)．

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