25． 實驗室需要,480 mL 0.200 mol•L-1的Na2CO3溶液.現(xiàn)用Na2CO3固體配制.可供選擇的儀器有: ①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦藥匙 ⑧500rnL容量瓶 ⑨250mL容量瓶.請同答下列問題: (1)上述儀器中.在配制Na2CO3溶液時必須使用的儀器除①.③.⑥.⑦外.還有 . (2)經(jīng)計算.需Na2CO3固體的質(zhì)量為 . (3)將所配制的Na2CO3溶液進行測定.發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol·L-1.請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是 . A．定容時俯視液面 B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒 C．配制時容量瓶不干燥 (4)將配好的溶液盛裝于下列 儀器中.貼好標簽備用. A．帶玻璃塞的廣口瓶 B．帶玻璃塞的細口瓶 C．帶膠塞的廣口瓶 D．帶膠塞的細口瓶 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室需要490mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）需稱取
2.0
2.0
g的燒堿固體，固體應(yīng)放在
燒杯
燒杯
中稱量．
（2）配制過程中，需要使用的儀器是
ACDFHI
ACDFHI
 （填標號）．
A．燒杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．500mL容量瓶    E．漏斗    F．膠頭滴管
G．490mL容量瓶   H．托盤天平  I．藥匙   J．坩堝
（3）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解�、趽u勻�、巯礈臁、芾鋮s�、莘Q量　⑥轉(zhuǎn)移溶液�、叨ㄈ�
正確的操作順序是
⑤①④⑥③⑥⑦②
⑤①④⑥③⑥⑦②
 （填序號）（操作可重復(fù)選）
（4）在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的做法是：
用膠頭滴管逐滴加水，當溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水
用膠頭滴管逐滴加水，當溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水
．
（5）下列各項中，可能導(dǎo)致實際濃度偏高的是
B
B
（填標號）．
A．在天平托盤上墊紙，將NaOH放在紙上稱量
B．NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液
C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌
D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎灑出
（6）從該溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1mol?L-1
0.1mol?L-1
，NaOH的質(zhì)量為
0.04g
0.04g
，NaOH的物質(zhì)的量為
0.001mol
0.001mol
．
（7）將取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
0.01mol?L-1
0.01mol?L-1
．

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實驗室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同學(xué)欲用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸進行配制．試回答：
（1）需選用
D
D
容量瓶（填序號）．
A．50mL　　　　　　 B．100mL　　　　　　 C．250mL　　　　　　 D．1000mL
（2）需量取98%濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL．
（3）若提供如下儀器：
A．量筒　　 B．托盤天平　　 C．玻璃棒　　 D．容量瓶　　 E．膠頭滴管　　 F．燒杯
完成該實驗需選用哪些儀器？請按使用的先后順序?qū)x器標號填在橫線上：
AFCDE
AFCDE
．
（4）下列操作會使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
BC
BC
．
A．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
B．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
C．加水時，水量超過了刻度線
（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是
AD
AD
（填序號）．
A．使用前要檢驗是否漏水　　　　　　B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中　　　D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流．

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實驗室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．
（1）需稱量
2.0
2.0
g燒堿，應(yīng)放在
燒杯
燒杯
（填儀器名稱）中稱量．
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）
DE
DE

A、燒杯 B、量筒 C、玻璃棒D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、膠頭滴管  G、500mL試劑瓶
（3）根據(jù)實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是
500mL容量瓶、托盤天平
500mL容量瓶、托盤天平
．
（4）下列各項中，在容量瓶上必須標明的是
①②③
①②③

①容量�、诳潭染��、蹨囟取、軌簭姟、菸镔|(zhì)的量濃度�、抻糜谂渲扑崛芤夯驂A溶液　
（5）試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響．（用偏低、偏高、無影響填空）．
①定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度．則所配溶液的濃度：
偏低
偏低
．
②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌．在未降至20℃時，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．所配溶液的濃度：
偏高
偏高
．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．所配溶液的濃度：
無影響
無影響
．

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(13分)實驗室要配制1 mol·L－1的稀硫酸250mL，回答下列問題：

（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸　　　　　　　　　　　mL

（2）配制時，必須使用的儀器有　　　　　　　　　　　　　　 (填代號)

①燒杯�、�100 mL量筒　　③20 mL量筒　　 ④1000 mL容量瓶 　⑤250 mL容量瓶�、尥斜P天平(帶砝碼)　 ⑦玻璃棒 還缺少的儀器是　　　　　　　 。

（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是　      　　 、　　　　　　　　 。

（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。　　　　　　　　　 。

②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。　　 　　　　　。

③容量瓶沒有干燥。　　　　　　　　

④定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線                     

 

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（15分）
MnO2在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質(zhì)
（1）該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。

A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設(shè)計如下對比試驗。
實驗
酸或堿
現(xiàn)象
A
1滴0.2mol/LNaOH溶液
不變色
B
1滴水
緩慢變淺棕褐色
C
1滴0.1mol/L硫酸溶液
迅速變棕褐色
該小組從上述對比實驗中，可以得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　。
寫出在酸性條件下，MnO2氧化I－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H2O2溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。
（4）在實驗時，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI＋H2O2＝KOH＋I2，認為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請設(shè)計一個簡單實驗證明該假設(shè)是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是                （填序號）。
　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　A          　      B             C           D
（6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，則其正極的電極反應(yīng)式為                    　　　　                        。

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