下列說法正確的是 ( ) A．可用Ca(OH)2溶液區(qū)別Na2CO3和NaHCO3溶液 B．固體NaHCO3比Na2CO3更穩(wěn)定 C．飽和NaCl溶液中.通入大量CO2可得NaHCO3晶體 D．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體與足量鹽酸反應.NaHCO3消耗鹽酸的質(zhì)量更少.產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量更多 【查看更多】

 

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下列說法正確的是．（　　）

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一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：
CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）△H＜0．在850℃時，CO和H2O濃度變化如圖；若在t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．下列說法正確的是：（　�。�
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A、850℃時，按左圖所示0～4min用CO2表示的平均反應速率v（CO2）=0.02mol?L-1?min-1B、t1℃高于850℃C、t1℃時，反應在4min～5min間，平衡向逆反應方向移動，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強D、若t2℃時，各物質(zhì)的平衡濃度符合c（CO2）?c（H2）=2[c（CO）?c（H2O）]，則t2℃高于850℃

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二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（如圖）．下列說法正確的是：（　�。�

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某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示。下列說法正確的是（  ）

　
X
Y
W
n（起始狀態(tài)）/mol
2
1
0
n（平衡狀態(tài)）/mol
1
0.5
1.5
A．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K＝6.75
B．升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應ΔH ＞0
C．增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動
D．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是K＝

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將0.l mol·L-1 醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是              （   ）

　A 溶液中c（H+）和c（OH-）都減小   B 溶液中c（H+）增大

　C 醋酸電離平衡向左移動                   D 溶液的pH減小

 

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