（10分）納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu₂O的三種方法：

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是  ▲   。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)   △H = -169kJ·mol^-1

          C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)       △H =-110.5kJ·mol^-1

          Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)     △H= -157kJ·mol^-1

則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H = ▲  kJ·mol^-1。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH^－的濃度而制備納米Cu₂O，裝置如圖所示,該電池的陽極反應(yīng)式為      ▲       。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu(OH)₂來制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。該制法的化學(xué)方程式為    ▲      。

（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu₂O分別進行催化分解水的實驗： △H>0，水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

下列敘述正確的是     ▲     （填字母代號）。

A．實驗的溫度:T₂<T₁

B．實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率 v(H₂)=7×10^-5 mol·L^-1min^—1  

C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

（10分）納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu₂O的三種方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ	電解法，反應(yīng)為2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
方法Ⅲ	用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2

納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu₂O的三種方法：

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成           而使Cu₂O產(chǎn)率降低。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)    △H = -akJ·mol^-1

C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)       △H = -bkJ·mol^-1

Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)     △H = -ckJ·mol^-1

則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H =       kJ·mol^-1。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH^－的濃度而制備納米Cu₂O，裝置如圖所示,該電池的陽極生成Cu₂O反應(yīng)式為                                         。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu(OH)₂來制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。該制法的化學(xué)方程式為              。

（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu₂O分別進行催化分解水的實驗：

    △H >0

水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t(min)變化如下表所示。

下列敘述正確的是          （填字母代號）。

A．實驗的溫度:T₂<T₁

B．實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率 v(O₂)=7×10^-5 mol·L^-1 min^-1  

C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu₂O的三種方法：

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是               。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)    △H = -akJ·mol^-1

C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)       △H = -bkJ·mol^-1

Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)     △H = -ckJ·mol^-1

則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H =      kJ·mol^-1。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH^－的濃度而制備納米Cu₂O，裝置如圖所示,該電池的陽極反應(yīng)式為            。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu(OH)₂來制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。該制法的化學(xué)方程式為          。

（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu₂O分別進行催化分解水的實驗：

 △H >0

水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

下列敘述正確的是         （填字母代號）。

A．實驗的溫度:T₂<T₁

B．實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率 v(O₂)=7×10^-5 mol·L^-1 min^-1  

C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

（13分）納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu₂O的三種方法：

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是                。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)    △H = -akJ·mol^-1

           C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)       △H = -bkJ·mol^-1

           Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)     △H = -ckJ·mol^-1

則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H =       kJ·mol^-1。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH^－的濃度而制備納米Cu₂O，裝置如圖所示,該電池的陽極反應(yīng)式為             。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu(OH)₂來制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。該制法的化學(xué)方程式為           。

（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu₂O分別進行催化分解水的實驗：  △H >0

水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

下列敘述正確的是          （填字母代號）。

A．實驗的溫度:T₂<T₁

B．實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率 v(O₂)=7×10^-5 mol·L^-1 min^-1  

C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高