短周期元素的單質(zhì)C、D、J在通常狀況下均為氣態(tài)，且常見雙原子單質(zhì)分子，J分子共價(jià)鍵最多；H分子中含10個(gè)電子；物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．M與其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）則：
（1）X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；J的電子式是．
（2）若A是與X、Y同周期的一種常見金屬單質(zhì)，則A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E與F反應(yīng)的離子方程式是．
（4）將一定量F和H的水溶液混合使其溶液顯堿性，則此溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（5）汽油是一種可燃性液體，汽油-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為．

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z位于同一主族．W與X可形成共價(jià)化合物WX₂．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料．下列敘述中不正確的是（　　）

短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1），Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說法一定正確的是（　�。�

短周期元素A、B、C、D，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示．

元素	A	B	C	D
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	能形成+7價(jià)的化合物	基態(tài)原子核外s能級(jí)上的電子數(shù)是p能級(jí)上的電子數(shù)的2倍	該元素形成的單質(zhì)通常有兩種同素異形體，其中一種單質(zhì)分布在高空，起著阻止紫外輻射的作用	通常情況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原分子分子

（1）B位于元素周期表中第周期第族，元素B和元素C相比，電負(fù)性較小的是 （寫元素名稱）．化合物BC₂晶體與B的單質(zhì)晶體屬 （填同一類型或不同類型）．
（2）寫出元素C的含有10個(gè)中子的一種核素符號(hào)，B的一種氫化物B₂H₂分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為．
（3）C與D可以組成多種形式的化合物．其中D₂C₅能勾水反應(yīng)生成物質(zhì)X．寫出物質(zhì)X的稀溶液與過景的Fe反應(yīng)的離子方程式：．
（4）A的最髙價(jià)氧化物為無色液體，9.15g該物質(zhì)與足跫的水混合，得到一種稀溶液，并放出QKJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為．

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）