X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的三種短周期元素。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則下列說法一定正確的是

A.其中有硫元素                               B.其中有金屬元素

C.這三種元素能夠組成鹽                   D.這三種元素均位于不同周期

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的三種短周期元素。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則下列說法一定正確的是

A.其中有硫元素                           

B.其中有金屬元素

C.這三種元素能夠組成溶于水顯酸性的鹽     

D.這三種元素均位于不同周期

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子最外層電子數(shù)之和與Ca^2＋的核外電子數(shù)相等，Y、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X                    B．Z與X在同一周期

C．氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y                 D．XZ₄屬于共價(jià)化合物

 

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca^2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)

C．Na₂Y₂與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，Na₂Y₂只作氧化劑

D．CaX₂、CaY₂和CaZ₂等3種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1︰2 

 

（15分）原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號(hào)元素。已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；E原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）B在周期表中的位置是：                      ，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是             （填化學(xué)式）。

（2）根據(jù)等電子原理分析，BC₂ ⁺ 中B原子的軌道雜化類型是           。

（3）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是           。

（4）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測(cè)D元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第      電離能。

(5)A的一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為      ；；

(6)E的基態(tài)原子有    種形狀不同的原子軌道；E²⁺ 的價(jià)電子排布式為     ；下

圖（填甲、乙或丙）           表示的是E晶體中微粒的堆積方式。

          

甲                 乙                 丙