23．12%.32%.20% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

20、元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，請按表中信息填空：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
2 3Li
鋰
69.41		 4Be
鈹?90.12		 5B?硼?10.81 6C?碳?1201 7N?氮?14.01 8O?氧?16.00 9F?
氟?19.00		 10Ne?氖?20.18
3 11Na?鈉?22.99 12Mg?鎂?24.31 13Al?鋁?26.98 14Si?硅?28.09 15P?磷?30.97 16S?硫?32.06 17Cl?氯?35.45 18Ar?氬?39.95
（1）查找出原子序數(shù)為10的元素名稱
氖
，其相對原子質(zhì)量
20.18
．?
（2）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的原子核外有
3
個電子層，它屬于
非金屬
元素（填“金屬”、“非金屬”），其化學性質(zhì)比較活潑，在化學反應中易
得?
（填“得”、“失”）電子．?

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(12分)實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應制取氫氣。

(1)查閱資料。

20℃時不同質(zhì)量分數(shù)硫酸的密度（g/mL）

 

質(zhì)量

分數(shù)

0%

（純水）

1%

4%

10%

16%

24%

32%

36%

44%

49%

60%

98%

密度

1.00

1.01

1.02

1.07

1.11

1.17

1.24

1.27

1.34

1.39

1.50

1.84

 

分析以上數(shù)據(jù)，可以得出結(jié)論（寫2條）

①                                                                ；

②                                                                ；

(2)計算。配制200g24.5%的稀硫酸，需      g98%濃硫酸和       g水。實際操作時，取98%濃硫酸        mL（精確到1mL）；

(3)配制稀硫酸。分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將              倒入燒杯中，然后

                                                                ；

(4)制取氫氣。

①下圖中可用于制取、收集氫氣的裝置是（填字母）                ；

 

 

②檢驗氫氣純度的方法如圖所示，標明氫氣不純的現(xiàn)象是                         。

 

 

 

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(12分)實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應制取氫氣。

(1)查閱資料。

20℃時不同質(zhì)量分數(shù)硫酸的密度（g/mL）

 

質(zhì)量

分數(shù)

0%

（純水）

1%

4%

10%

16%

24%

32%

36%

44%

49%

60%

98%

密度

1.00

1.01

1.02

1.07

1.11

1.17

1.24

1.27

1.34

1.39

1.50

1.84

 

分析以上數(shù)據(jù)，可以得出結(jié)論（寫2條）

①                                                                 ；

②                                                                 ；

(2)計算。配制200g24.5%的稀硫酸，需       g98%濃硫酸和        g水。實際操作時，取98%濃硫酸        mL（精確到1mL）；

(3)配制稀硫酸。分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將               倒入燒杯中，然后

                                                                 ；

(4)制取氫氣。

①下圖中可用于制取、收集氫氣的裝置是（填字母）                 ；

 

 

②檢驗氫氣純度的方法如圖所示，標明氫氣不純的現(xiàn)象是                          。

 

 

 

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21、圖A是元素周期表的一部分
族/周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
第二
周期		 3  Li
鋰
6.941		 4   Be
鈹
9.012		 5  B
硼
10.8l		 ① 7  N
氮
14.0l		 8  O
氧
16.00		 9  F
氟
19.00		 10  Ne
氖
20.18
第三
周期		 11  Na
鈉
22.99		 ②
24.31		 13  Al
鋁
26.98		 14  Si
硅
28.09		 ③
30.97		 16  S
硫
32.06		 17  Cl
氯
35.45		 18  Ar
氬
39.95

（1）原子序數(shù)為4的元素名稱為
鈹
；
（2）圖B是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在圖A中的位置是（填①或②或③）
②
；（3）相對原子質(zhì)量為30.97的元素屬
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”），你認為位置①中的相對原子質(zhì)量約為
12
（填整數(shù)值）．
（4）圖C是氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，在圖A中找出比氯元素少8個質(zhì)子的元素，并試畫出該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（5）圖A中②號元素與第17號元素組成的化合物的化學式為
MgCl2
．

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10、元素周期律和周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．請認真分析表中信息，回答下列問題：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
2 3 Li
 鋰
6.941		 4 Be
鈹?
9.012		 5 B?
硼?
10.81		 6 C?
碳?
12.01		 7 N?
氮?
14.01		 8 O?
氧?
16.00		 9 F?
氟?
19.00		 10Ne?
氖?
20.18
3 11Na
鈉?22.99		 12Mg
鎂?24.31		 13 Al
鋁?26.98		 14 Si
硅?28.09		 15 P?
磷?30.97		 16 S?
硫?32.06		 17 Cl?
氯?35.45		 18 Ar?
氬?39.95
（1）地殼中含量僅次于氧的非金屬元素符號是
Si
．
（2）所表示的粒子符號為
S2-
，它的原子最外層電子數(shù)為
6
．
（3）由原子序數(shù)為8和12的兩種元素組成的化合物是
MgO
（寫化學式）．
（4）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右
原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）
．

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