Ⅰ下列說(shuō)法中.正確的有 ①用試管夾夾持試管時(shí).試管夾從試管底部往上套.夾在試管的中上部 ②給盛有液體的體積超過(guò)三分之一的試管加熱至沸騰 ③硝酸.溴水可長(zhǎng)期盛放在棕色的滴瓶中 ④將試管平放.用紙槽往試管里送入固體粉末后.然后豎立試管 ⑤熔融氫氧化鈉要在耐高溫的石英坩堝中 Ⅱ某化學(xué)興趣小組利用細(xì)廢鐵屑制取FeCl3•6H2O晶體.主要步驟如下: ①洗凈后的廢鐵屑放在燒杯內(nèi).用過(guò)量的工業(yè)鹽酸浸泡至不再產(chǎn)生氣泡.過(guò)濾. ② 按下圖組裝儀器.并檢查裝置的氣密性.將①得到的濾液放入試劑瓶B中. ③ 在石墨電極X.Y上連接直流電源.通電.待FeCl2全部被氧化后.斷開(kāi)電源. ④ 試劑瓶B中的溶液經(jīng)過(guò)一系列操作.可得FeCl3•6H2O晶體. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)A中的X極應(yīng)連接電源的 極,A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程 式 ,B中溶液顏色的變化 . 反應(yīng)的離子方程式是 . (2)C燒杯中應(yīng)該盛放的是 .其作用是 . (3)試劑瓶B中的溶液由步驟④制得FeCl3•6H2O晶體.④需要進(jìn)行的操作依次是(填序 號(hào)) . A.加熱濃縮 B.洗滌 C.過(guò)濾 D.冷卻結(jié)晶 (4)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中.鹽酸必須保持過(guò)量.主要原因是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（　　）

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是


  1. A.
    可用25 mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
  2. B.
    用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，一定會(huì)產(chǎn)生誤差
  3. C.
    向盛有新制FeSO4溶液的試管中，加入NaOH溶液制Fe（OH）2，吸有NaOH溶液的膠頭滴管不能插入試管中
  4. D.
    用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃的鎂帶，伸人收集滿(mǎn)CO2的集氣瓶中（瓶底鋪有細(xì)干沙），發(fā)現(xiàn)鎂帶能繼續(xù)燃燒，瓶壁上出現(xiàn)白點(diǎn)及黑點(diǎn)

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Ⅰ以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．

(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______．

②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)________，仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生．

A．氨水

B．稀鹽酸

C．硝酸鉀溶液

D．硫化鈉溶液

(3)若由元素S和O組成－2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式________．

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為_(kāi)_______極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；電池的總反應(yīng)式________

Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是________(填序號(hào))

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)

B．裝置②中，a為正扳，d為陽(yáng)極

C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等

D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積

Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)．下列說(shuō)法中正確的是________(填序號(hào))

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb－2e－＝Pb2+

B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加

C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br－

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Ⅰ以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？
相同
相同
（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）
B
B
，仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生．
A．氨水；B．稀鹽酸；C．硝酸鉀溶液；D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為2：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為
負(fù)
負(fù)
極，其電極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
；電池的總反應(yīng)式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
C
C
（填序號(hào)）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正極，d為陽(yáng)極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是
D
D
（填序號(hào)） 

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-．

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以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
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①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？______（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）______，仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生．
A．氨水   B．稀鹽酸    C．硝酸鉀溶液    D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為_(kāi)_____極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；電池的總反應(yīng)式______

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Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是______（填序號(hào)）
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A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正扳，d為陽(yáng)極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖4所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是______（填序號(hào)）

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A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-．

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