已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式 2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液);ΔH=-571.6KJ/mol C3H8(氣)+5O2(氣)=3CO2(氣)+4H2O(液); ΔH=-2220KJ/mol 實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol.完全燃燒時(shí)放出熱量3847KJ.則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為 .1:4 :1,1 陽泉一中高考化學(xué)復(fù)習(xí)單元過關(guān) 班級 姓名 成績 【查看更多】

 

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（8分）、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol－1

              H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)       ΔH= -241.8 kJ/mol

C3H4(g)＋4O2(g) ＝ 3CO2(g) +2H2O(g)   △H= -2100.0 kJ·mol－1

根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式回答下列問題：

（1） 的燃燒熱為                ；

（2）1mol和2molC3H4 組成的混合氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)釋放的熱量為          

               ；

（3）現(xiàn)有和C3H4的混合氣體共5mol，完全燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是                    ；若生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，則放出的熱量是                            。

 

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為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。
（1） 實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱ΔH=  ___________。
（2）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：?則a _________b（填>, = , <）
H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?
H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(l)  ΔH2＝b kJ·mol-1
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。
已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：________
(寫出+或-)。
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393．5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571．6kJ·mol-1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ＝________________。

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為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．

(1)實(shí)驗(yàn)測得，5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱ΔH＝________．

(2)今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：?則a________b(填＞，＝，＜)

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1?

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH2＝b kJ·mol－1??

(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．

已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：________(寫出＋或－)．

(4)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－2599kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時(shí)由C(s)和H2(g)生成1 mol　C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝________．

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已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

C3H4(g)＋4O2(g)＝3CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－2100.0 kJ·mol－1

根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式回答下列問題：

(1)H2的燃燒熱為________；

(2)1 mol　H2和2 mol　C3H4　組成的混合氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)釋放的熱量為________；

(3)現(xiàn)有H2和C3H4的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)，則放出熱量(Q)的取值范圍是________；若生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，則放出的熱量是________．

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（8分）、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol－1

             H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)      ΔH= -241.8 kJ/mol

C3H4(g)＋4O2(g) ＝ 3CO2(g) +2H2O(g)  △H= -2100.0 kJ·mol－1

根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式回答下列問題：

（1） 的燃燒熱為               ；

（2）1mol和2molC3H4 組成的混合氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)釋放的熱量為          

              ；

（3）現(xiàn)有和C3H4的混合氣體共5mol，完全燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是                   ；若生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，則放出的熱量是                           。

 

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