現(xiàn)代社會中銅在不同領域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO₂)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。回答下列問題：

(1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生多步反應，除了發(fā)生Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu+H₂O和Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O反應外，其它反應的離子方程式為____________________________________________。

(2)檢驗濾液中是否含有Fe³⁺的方法是____________________________________________________。

(3)“循環(huán)I”經多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽，若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式________                                                             _____________。

(4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式 __________________。

(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分的化學式是________________。

(6) 黃銅礦（主要成分CuFeS₂）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產銅，該工藝的中間過程會發(fā)生反應：Cu₂S＋2Cu₂O＝6Cu+SO₂↑。該反應中，_______ (填化學式)作還原劑，每生成1mol Cu，反應中轉移電子的物質的量為____________。

(1)利用化學反應可以制備許多物質。實驗室用銅制備NO2的離子方程式為_____________                        ______。

（2）工業(yè)上，黃銅礦（主要成分CuFeS₂）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產銅，該工藝的中間過程會發(fā)生反應：Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu+SO₂↑。該反應中還原劑為_______ (填化學式)，每生成1mol Cu，反應中轉移電子的物質的量為___________。

黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。  據(jù)以上信息回答下列問題：

a．通過上述②，爐渣中的Al₂O₃變成了                 （寫離子）。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  酸性KMnO₄溶液   NaOH溶液  碘水

所選試劑為                           。

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為                                      。

（1）取12.5 g黃銅礦樣品，經測定含3.60 g硫（雜質不含硫），礦樣中CuFeS₂含量為        。

（2）已知2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）

產物Cu₂S在1200℃高溫下繼續(xù)反應：

2Cu₂S+3O₂===2Cu₂O+2SO₂

2Cu₂O+Cu₂S===6Cu+SO₂

假定各步反應都完全，完成下列計算：

①由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物質的量。

②6 mol CuFeS₂和14.25 mol O₂反應，理論上可得到多少摩爾銅。

③6 mol CuFeS₂和15.75 mol O₂反應，理論上可得到多少摩爾銅。

黃銅礦（主要成分CuFeS₂）是提取銅的主要原料

（1）取12．5g黃銅礦樣品，經測定含3．60g硫（雜質不含硫），礦樣中CuFeS₂含量為

（2）已知

產物Cu₂S在1200℃高溫下班繼續(xù)反應：

2Cu₂S + 3 O₂ → 2Cu₂O + 2 SO₂

2 Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂

假定各步反應都完全，完成下列計算：

①     由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物質的量

②6 mol CuFeS₂和14．25 mol O₂反應，理論上可得到多少摩爾銅

③6 mol CuFeS₂和15．75 mol O₂反應，理論上可得到多少摩爾銅