已知二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中.可能發(fā)生下列兩個反應(yīng): ⑴CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ⑵CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 現(xiàn)將一定量的二氧化碳氣體通往500ml的某氫氧化鈉溶液中.充分反應(yīng)后. 將溶液在低溫下蒸發(fā). 得到不含結(jié)晶水的白色固體A . 取三份質(zhì)量不同的A 樣品分別與50ml相同深度的鹽酸反應(yīng).得到的氣體在標準狀況下的與固體A 的質(zhì)量關(guān)系如下表所示: ⑴通過計算確認第幾組A在反應(yīng)后有剩余? ⑵通過計算確認A 的成分及各成分的質(zhì)量分數(shù)? (CO2在標準狀況下的密度是【查看更多】

Ⅰ．氫氧化鈉固體中可能混有碳酸鈉，甲、乙、丙三位同學分別取樣溶于水進行檢驗．
①甲用稀鹽酸檢驗．滴入稀鹽酸，有氣泡生成，寫出涉及該現(xiàn)象的反應(yīng)化學方程式．
②乙用澄清的石灰水檢驗．若混有碳酸鈉，可觀察到的現(xiàn)象是．
③丙用紫色石蕊試液檢驗．老師認為該方法不妥，理由是．
Ⅱ．甲、乙、丙三位同學繼續(xù)探究氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)
①甲、乙取10g樣品溶于水，滴加足量的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、稱得固體質(zhì)量為1.97g．
請計算：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為g，樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為．
（反應(yīng)的化學方程式為Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，已知Na₂CO₃ 和BaCO₃的相對分子質(zhì)量分別為106、197）
②丙設(shè)計了如圖所示方案來測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．通過測量排出水的體積，根據(jù)二氧化碳的密度可換算為二氧化碳的質(zhì)量，得出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為95%．
【反思與評價】：丙同學得到的結(jié)果與甲、乙不同．通過交流認為丙的設(shè)計方案存在缺陷，可能的原因是，你的改進方法是．

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碳和碳的氧化物是生活中常見的物質(zhì)，也是初中化學學習的重要內(nèi)容．
（1）如圖是，下列說法不正確的是　　．

A．氧原子的質(zhì)子數(shù)為8

B．氧原子在化學反應(yīng)中易失去電子

C．氧是地殼中含量最多的元素

D．氧原子與氧離子的化學性質(zhì)不同

（2）一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的原因是什么？
（3）實驗室里，幾位同學在制取二氧化碳．
①小剛同學用濃度為15%的稀鹽酸與塊狀大理石反應(yīng)制取二氧化碳，小明同學用濃度為8%的稀鹽酸與塊狀大理石反應(yīng)制取二氧化碳，發(fā)現(xiàn)小剛同學收集到相同體積二氧化碳的速度比小同學快，由此你能得到的結(jié)論是　　．
②小平同學用加熱碳酸氫鈉的方法也能制得CO₂，已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，請寫出該反應(yīng)的化學方程式　　．
（4）小明將氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液混合，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象．一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進行混合，結(jié)果出現(xiàn)了白色沉淀，請你用化學方程式解釋可能的原因．（提示：BaCO₃是白色、難溶于水）
（5）一氧化碳和氫氣雖然具有相似的化學性質(zhì)，如還原性、可燃性等，但一氧化碳卻不是新能源的發(fā)展方向，從安全和環(huán)保的角度來看，這其中的重要原因是什么？
（6）稱取5g石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，將反應(yīng)生成的氣體全部通入有足量澄清石灰水的燒杯中（氣體全部被吸收），反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量增加了1.76g．試計算石灰石中含有雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑．某研究性
學習小組對在空氣中長期露置已變質(zhì)的堿石灰樣品進行如下探究．
Ⅰ．定性探究
[提出問題]堿石灰樣品中可能含有哪些物質(zhì)？
[猜想]猜想一：可能含有Na₂C0₃，作出此猜想的依據(jù)是______（用化學方程式表示）．
猜想二：可能含有Ca（OH）₂，作出此猜想的依據(jù)是______（用簡潔的文字表述）．
[設(shè)計實驗]

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
①取適量樣品置于試管中，加足量的水溶解，觀察并用手觸摸試管外壁	形成濁液試管外壁發(fā)熱	則樣品中CaO 和______ 至少有一種
②將①的濁液過濾，向所得的濾液中逐滴加入氯化鈣溶液至過量	產(chǎn)生白色沉淀	樣品中含有的物質(zhì)是______
③將②的濁液過濾，向所得的濾液中滴加幾滴酚酞溶液	溶液______	由步驟①可知：最后濾液一定顯堿性，因此無法檢驗樣品中的Ca（OH）₂

[提示]Na₂C0₃和 Ca（OH）₂溶于水均無明顯熱量變化．
[交流與討論]
（1）小鵬同學提出：“步驟①中形成濁液，說明樣品中含有碳酸鈣”，你認為他的觀點______（填“正確”或“不正確”）．
（2）小虎同學認為本實驗設(shè)計中，堿石灰樣品中是否有CaC0₃是無法證明的．于是他和小蘭，小娟認真探究，設(shè)計出了判斷是否有CaC0₃的實驗方案：他（她）們?nèi)状髩K已變質(zhì)的堿石灰樣品，從表面刮取一定量的固體，進行______（操作方法），再將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，變渾濁，證明樣品中有碳酸鈣（提示：碳酸鈉高溫不分解）．
Ⅱ．定量探究
[提出問題]樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的最大值是多少呢？小娟同學設(shè)計了以下方案：

則樣品中Na₂C0₃的質(zhì)量分數(shù)的最大值是多少？（寫出計算過程）
[交流與反思]
小蘭同學認為小娟同學得到的計算結(jié)果不準確．因為稀鹽酸有揮發(fā)性，可能導(dǎo)致測得的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大．由于揮發(fā)量不大，可以忽略不計．

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碳和碳的氧化物是生活中常見的物質(zhì)，也是初中化學學習的重要內(nèi)容．
（1）如圖

是，下列說法不正確的是　　．

A．氧原子的質(zhì)子數(shù)為8

B．氧原子在化學反應(yīng)中易失去電子

C．氧是地殼中含量最多的元素

D．氧原子與氧離子的化學性質(zhì)不同

（2）一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的原因是什么？
（3）實驗室里，幾位同學在制取二氧化碳．
①小剛同學用濃度為15%的稀鹽酸與塊狀大理石反應(yīng)制取二氧化碳，小明同學用濃度為8%的稀鹽酸與塊狀大理石反應(yīng)制取二氧化碳，發(fā)現(xiàn)小剛同學收集到相同體積二氧化碳的速度比小同學快，由此你能得到的結(jié)論是　　．
②小平同學用加熱碳酸氫鈉的方法也能制得CO₂，已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，請寫出該反應(yīng)的化學方程式　　．
（4）小明將氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液混合，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象．一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進行混合，結(jié)果出現(xiàn)了白色沉淀，請你用化學方程式解釋可能的原因．（提示：BaCO₃是白色、難溶于水）
（5）一氧化碳和氫氣雖然具有相似的化學性質(zhì)，如還原性、可燃性等，但一氧化碳卻不是新能源的發(fā)展方向，從安全和環(huán)保的角度來看，這其中的重要原因是什么？
（6）稱取5g石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，將反應(yīng)生成的氣體全部通入有足量澄清石灰水的燒杯中（氣體全部被吸收），反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量增加了1.76g．試計算石灰石中含有雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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化學課上，老師展示兩瓶無標簽的溶液，說：“它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液．請同學們設(shè)計不同的區(qū)別方案，并進行實驗”．
[交流與討論]
幾分鐘后，我們設(shè)計了多種方案．
（1）我可以用二種不同的試劑來區(qū)別：、．
（2）交流實驗方案時，小江同學設(shè)計的“用二氧化碳氣體做試劑”引起了一場爭論．
正方觀點：可以區(qū)別；
反方觀點：無法區(qū)別．
我贊同（填“正方”或“反方”）的觀點，其理由是．
[設(shè)計實驗]
（3）驗證氫氧化鈉溶液與二氧化碳是否發(fā)生了反應(yīng)，也可以從生成物的角度去探究，小濤利用提供的試劑（CaCl₂溶液、鹽酸、CaCO₃固體、酚酞）對氫氧化鈉溶液與二氧化碳是否發(fā)生了反應(yīng)展開探究．他從提供的試劑中選取一種試劑進行實驗發(fā)現(xiàn)原試液確已變質(zhì)．取少量試液于試管中．滴入，觀察到
[反思與評價]
（4）通過探究，讓我明白：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會變質(zhì)，故應(yīng)保存．
（5）通過探究，使用氫氧化鈉和鹽酸要注意安全，讓我知道它們都具有性．
（6）探究小結(jié)時，小揚同學還提出：“堿與二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水”，我還能寫出二氧化碳與另一種堿反應(yīng)的化學方程式__．

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