I .如下圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰．現(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四種氣體，試回答以下問題．

 (1) 選用A裝置可制取的氣體有           ，選用B裝置可制取的氣有                     ，

通常選用C裝置制取的氣體有                    。

(2) 寫出利用上述有關藥品制取氨氣的化學方程式：                                      。

若要制得干燥的氨氣，可選用下列干燥劑中的                    (填序號)

a. 生石灰    b. 濃硫酸    C. 五氧化二磷     d. .堿石灰

II. (3) 實驗室制取的一氧化氮氣體利用右圖裝置選用必要試劑如何進行收集？

                                                                 。

III.(4) 現(xiàn)安裝一套實驗室利用液一液反應制備氣體的裝置。有人設計了五步操作，請你安排出正確而簡捷的程序，將序號填入括號內(nèi)。

(     )將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上。

(     )把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度,固定鐵圈,放好石棉網(wǎng)。

(     )用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集器中。

(     )檢查裝置的氣密性(利用對固定裝置進行微熱的方法來檢查氣密性，假定瓶口漏氣而需要更換橡皮塞)。

(     )在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管。

實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂(反應裝置如右圖所示)。

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是       （填序號）。

A．往燒瓶中加入MnO₂粉末

B．加熱

C．往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：

甲方案：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCO₃(過量)反應，稱量剩余的CaCO₃質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H₂體積。

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定甲方案不可行，理由是        。

②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。

a．量取試樣20.00mL，用0.1000 mol·L^—1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為      mol·L^—1；

b．平行滴定后獲得實驗結果。

③判斷丙方案的實驗結果      (填“偏大”、“偏小”或“準確”)。

[已知：Ksp(CaCO₃)=2.8×、Ksp(MnCO₃)=2.3×]

④進行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。

（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將          轉(zhuǎn)移到         中。

（ii）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因

是         （排除儀器和實驗操作的影響因素）。

實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂（發(fā)生裝置如右圖所示）。

(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是      （填序號）

A.往燒瓶中加人MnO₂粉末    B.加熱    C.往燒瓶中加人濃鹽酸

(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案：與已知量CaCO₃（過量）反應，稱量剩余的CaCO₃質(zhì)量。
丁方案：與足量Zn 反應，測量生成的H₂體積。
繼而進行下列判斷和實驗：
① 判定甲方案不可行，理由是             。
② 進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L^-1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為          mol·L^-1

b.平行滴定后獲得實驗結果。
③ 判斷丙方案的實驗結果         （填“偏大”、“偏小”或“準確”）。
［已知：Ksp（CaCO₃ ) = 2.8×10^-9、Ksp（MnCO₃ ) = 2.3×10^-11
④ 進行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。
 (i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將       轉(zhuǎn)移到

       中。

(ii)反應完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是         （排除儀器和實驗操作的影響因素）。

（12分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下圖所示實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O）和膽礬晶體。

請回答：

（1）步驟I、II、III中均需進行的實驗操作是                。

（2）溶液D中的離子主要有         ；試劑X是        。

（3）進行步驟II時，該小組用右圖裝置及試劑將制得的CO₂通入溶液A中，一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的Al(OH)₃沉淀逐漸減少，其原因是        （用離子方程式表示）；為了避免Al(OH)₃沉淀減少，根據(jù)右圖所示，改進的措施是           。

（4）從氧化還原反應和環(huán)保角度考慮，用F制備CuSO₄時需要氧氣和硫酸共同參與，對應的化學方程式是           。