22．已知一定溫度下的弱電解質(zhì)的稀溶液.當(dāng)加水稀釋使物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼臅r(shí).其電離度將增大到原溶液電離度的倍．現(xiàn)有pH＝2的某一元弱酸溶液10 mL.加水至1 L后.溶液的pH是( ) A．等于4 B．在3-4之間 C．等于3 D．在2-3之間 第Ⅱ卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。

（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號）。

A．氯水中存在兩種電離平衡????????????????????

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)

C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小???????

D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)

（2）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因___________。

（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的；特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)： 。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。則

①該反應(yīng)的△H_______0（填“>。、=或“<”）

②從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。

③下列說法中不正確的是_________（填序號），

A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)?/span>W而重新沉積到燈絲上

（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時(shí)]。

 

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鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號）。
A．氯水中存在兩種電離平衡                    
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小       
D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)
（2）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為______。
（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因___________。
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的；特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)： 。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。則

①該反應(yīng)的△H_______0（填“>。、=或“<”）
②從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。
③下列說法中不正確的是_________（填序號），
A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時(shí)]。

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鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號）。
A．氯水中存在兩種電離平衡                    
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小       
D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)
（2）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為______。
（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因___________。
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的；特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)： 。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。則

①該反應(yīng)的△H_______0（填“>。、=或“<”）
②從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。
③下列說法中不正確的是_________（填序號），
A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時(shí)]。

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回答下列有關(guān)常數(shù)的問題：

(1)Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是Kw＝________，溫度升高，Kw的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lg　c(OH－)，則pH＋pOH＝________(用含Kw的代數(shù)式表示)．

(2)K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，K值越大表示該反應(yīng)進(jìn)行得越________，對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)學(xué)表達(dá)式為________．

(3)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸的________，α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個(gè)指標(biāo)，對于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí)，溶液越稀，Ka的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”)，α的變化情況是________(同上)．

(4)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示________，若在1 L蒸餾水中加入1滴(約0.05 mL)0.1 mol/L的NaCl溶液，攪拌均勻后再滴入1滴0.1 mol/L　AgNO3溶液，請估算是否會(huì)產(chǎn)生沉淀？________(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)．

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回答下列有關(guān)常數(shù)的問題

(1)Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是Kw＝________，溫度升高Kw的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH－)，則pH＋pOH＝________(用含Kw的代數(shù)式表示)

(2)K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，K值越大表示該反應(yīng)進(jìn)行得越________，對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，其化學(xué)平衡常K的數(shù)學(xué)表達(dá)式為________．

(3)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸________，α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個(gè)指標(biāo)，對于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí)，溶液越稀，Ka的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”)，α的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”)．

(4)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示________．

(5)已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)某溫度時(shí)，向一定容積的密閉容器中充入CO和H2，濃度分別為1 mol·L－1、2 mol·L－1，達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為0.6 mol·L－1．試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)．

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