鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

（1）近年來，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你的化學(xué)知識作出如下判斷：

當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是　　　 和　　　 。當(dāng)另一種具有　　　　　 （性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生如下反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣：　　　　　　　　　　　　

                                                  。

(2)次氯酸鹽的氧化性較強(qiáng)，可在堿性環(huán)境中將許多物質(zhì)氧化，例如可用其將Fe³⁺氧化為新型殺菌消毒劑FeO₄^2-，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                               。

(3)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：

W(s)+I₂(g)WI₂(g)。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中， 加熱使其反應(yīng)。

如圖是WI₂(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象，其中曲線I(0~t­₂時間段)的反應(yīng)溫度為T₁，曲線II(從t₂開始)的反應(yīng)溫度為T₂，且T₂>T₁。ks*5*u

1.20×10—3

1.80×10—3

t1      t2     t3      t/min

n(WI2)/mol

則：①該反應(yīng)的△H     0(填“>” 或“=”或“<”)

②從反應(yīng)開始到t₁時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I₂)=          。

③下列說法中不正確的是     (填序號)。

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI₂越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

(4)25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序是                      。

[不考慮H⁺和OH^-。25℃時K_SP(AgCl)=1.8×10^-10、K_SP(AgI)=8.3×10^-17]。

(5)Mg常用作提純Ti的試劑，已知：

①M(fèi)g(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s) △H= —641kJ/mol   ②Ti(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)  △H= —770kJ/mol

請寫出Mg與液態(tài)TiCl₄反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式                                              。

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

（1）近年來，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你的化學(xué)知識作出如下判斷：

當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是　　　 和　　　 。當(dāng)另一種具有　　　　　 （性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生如下反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣：　　　　　　　　　　　　

                                                  。

(2)次氯酸鹽的氧化性較強(qiáng)，可在堿性環(huán)境中將許多物質(zhì)氧化，例如可用其將Fe³⁺氧化為新型殺菌消毒劑FeO₄^2-，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                               。

(3)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：

W(s)+I₂(g)WI₂(g)。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中， 加熱使其反應(yīng)。

如圖是WI₂(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象，其中曲線I(0~t­₂時間段)的反應(yīng)溫度為T₁，曲線II(從t₂開始)的反應(yīng)溫度為T₂，且T₂>T₁。

1.20×10—3

1.80×10—3

t1      t2     t3      t/min

n(WI2)/mol

則：①該反應(yīng)的△H     0(填“>” 或“=”或“<”)

②從反應(yīng)開始到t₁時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I₂)=          。

③下列說法中不正確的是     (填序號)。

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI₂越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

(4)25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序是                      。

[不考慮H⁺和OH^-。25℃時K_SP(AgCl)=1.8×10^-10、K_SP(AgI)=8.3×10^-17]。

(5)Mg常用作提純Ti的試劑，已知：

①M(fèi)g(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s) △H= —641kJ/mol   ②Ti(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)  △H= —770kJ/mol

請寫出Mg與液態(tài)TiCl₄反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式                                              。

假想的元素周期表：該元素周期表不分主族、副族、0族等，自左向右18個縱列依次標(biāo)記為1~18族。
設(shè)想科學(xué)家已經(jīng)通過無線電波與某遙遠(yuǎn)行星上的居民取得了聯(lián)系，該行星是由許多與地球上完全相同的元素組成的，但該行星上的居民，給這些元素起了不同的名稱。通過電波，知道了該行星上30種元素的化學(xué)和物理性質(zhì)，這些元素屬于元素周期表中的第1、2、13、14、15、16、17、18族。現(xiàn)在請根據(jù)這些元素的性質(zhì)將其（用括號內(nèi)的字母表示）分別填入空白元素周期表中的合適位置上。
有分別為bombal（Bo）、wobble（Wo）、jeptum（J）以及l(fā)ogon（L）四種稀有氣體元素，其中，wobble（Wo）的相對原子質(zhì)量最大，bombal（Bo）的相對原子質(zhì)量最小，而logon（L）的相對原子質(zhì)量小于jeptum（J）。
最活潑的一組金屬元素是xtalt（X）、byyou（By）、chow（Ch）和quackzil（Q），這些金屬元素中，chow（Ch）的相對原子質(zhì)量最小，且quackzil（Q）和wobble（Wo）在同一周期。
apstrom（A）、vulcania（V）和kratt（Kt）是非金屬元素，這些元素的原子一般能獲得一個電子。vulcania（V）與quackzil（Q）和wobble（Wo）位于同一周期。
ernst（E）、hinghho（Hi）、terriblum（T）以及sississ（Ss）都是準(zhǔn)金屬元素，其中sississ（Ss）的相對原子質(zhì)量最大。而ernst（E）的相對原子質(zhì)量最小。hinghho（Hi）和terriblum（T）在第14族，元素terriblum（T）的原子序數(shù)大于hinghho（Hi）。yazzer（Yz）臨近鋸齒形曲線，它屬于金屬元素而非準(zhǔn)金屬元素。
所有元素中，pfsst（Pf）元素的相對原子質(zhì)量最小，原子序數(shù)最大的元素是eldorado（El），最活潑的非金屬是apstrom（A）。kratt（Kt）與byyou（By）反應(yīng)能生成食鹽。
元素doggone（D）的原子只有4個質(zhì)子。
floxxit（Fx）是生命化學(xué)中重要的元素，它能形成具有較長的該原子鏈的化合物。rhaatrap（R）和doadeer（Do）是第4周期的金屬元素，而元素doadeer（Do）的金屬性要比rhaatrap（R）強(qiáng)。
magnificon（M）、goldy（G）以及sississ（Ss）都是第15族的元素，其中g(shù)oldy（G）原子中電子數(shù)小于magnificon（M）的。
urrp（Up）、oz（Oz）以及nuutye（Nu）在化學(xué)反應(yīng)中能獲得2個電子，nuutye（Nu）能形成雙原子分子且該分子與地球大氣中的某種氣體的性質(zhì)完全相同，而oz（Oz）的原子序數(shù)小于urrp（Up）的。
元素anatom（An）的原子有49個電子。zapper（Z）和pie（Pi）在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時能失去2個電子，其中zapper（Z）常用于制造閃光燈。