（14分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下： 
FeO(固)+CO(氣)  Fe(固)+CO2(氣) △H﹤0。已知1100℃時，K=0.263。化學平衡常數只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化。
（1）其平衡常數可表示為K=_______  ，若溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數K值_____（本小題空格填寫：增大、減小或不變）
（2）1100℃時，測得高爐中c(CO₂)="0.025" mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1，在這種情況下該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_______   (選填“是”或“否”)，此時化學反應速率是 υ正___υ逆（選填大于、小于或等于）其原因是___________。
（3）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡_______
A. 一定向正反應方向移動          B. 一定向逆反應方向移動
C. 一定不移動                    D. 不一定移動
（4）欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施（    ）
A. 減少Fe             B. 增加FeO     
C. 移出部分CO₂         D. 提高反應的溫度 
E. 減小容器的體積      F. 加入合適的催化劑

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（固）+CO（氣）Fe（固）+CO₂（氣）-Q ，其平衡常數可表達為 K= ，已知1100℃時，K=0.263 。

（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO₂和CO和體積比值     

平衡常數K值         （本小題空格均備選：增大．減小或不變）   

（2）1100℃時測得高爐中[CO₂]=0.025mol/L  [CO]=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)      （選填是或否），此時，化學反應速度是V_正     V_逆（選填大于．小于或等于），其原因是                                                   

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：

FeO（固）＋CO（氣）Fe（固）＋CO₂（氣）ΔH＞0

（1）則該反應中平衡常數K＝           。

（2）已知1100℃時K＝0.263。溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO₂和CO的體積比值      ，平衡常數K值       （均填增大，減小或不變）。

（3）1100℃時測得高爐中c(CO₂)＝0.025mol?L^－1，c(CO)＝0.1mol?L^－1，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)     （選填是或否），此時化學反應速率是v_正   v_逆（選填＞，＜，＝），其原因是                          

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：

FeO（固）＋CO（氣）Fe（固）＋CO₂（氣）ΔH＞0

（1）則該反應中平衡常數K＝           。

（2）已知1100℃時K＝0.263。1100℃時測得高爐中c(CO₂)＝0.025mol·L^－1，c(CO)＝0.1mol·L^－1在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)       （選填是或否），此時化學反應速率是v_正       v_逆（選填＞，＜，＝）