題目列表(包括答案和解析)
(14分)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下:
FeO(固)+CO(氣) Fe(固)+CO2(氣) △H﹤0。已知1100℃時,K=0.263。化學平衡常數只與溫度有關,不隨濃度和壓強的變化而變化。
(1)其平衡常數可表示為K=_______ ,若溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,平衡常數K值_____(本小題空格填寫:增大、減小或不變)
(2)1100℃時,測得高爐中c(CO2)="0.025" mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在這種情況下該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_______ (選填“是”或“否”),此時化學反應速率是 υ正___υ逆(選填大于、小于或等于)其原因是___________。
(3)若平衡時,保持容器容積不變,使容器內壓強增大,則平衡_______
A. 一定向正反應方向移動 B. 一定向逆反應方向移動
C. 一定不移動 D. 不一定移動
(4)欲提高CO的平衡轉化率,可采取的措施( )
A. 減少Fe B. 增加FeO
C. 移出部分CO2 D. 提高反應的溫度
E. 減小容器的體積 F. 加入合適的催化劑
高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下:FeO(固)+CO(氣)Fe(固)+CO2(氣)-Q ,其平衡常數可表達為 K= ,已知1100℃時,K=0.263 。
(1)溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐內CO2和CO和體積比值
平衡常數K值 (本小題空格均備選:增大.減小或不變)
(2)1100℃時測得高爐中[CO2]=0.025mol/L [CO]=0.1mol/L,在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態(tài) (選填是或否),此時,化學反應速度是V正 V逆(選填大于.小于或等于),其原因是
高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下:
FeO(固)+CO(氣)Fe(固)+CO2(氣)ΔH>0
(1)則該反應中平衡常數K= 。
(2)已知1100℃時K=0.263。溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐內CO2和CO的體積比值 ,平衡常數K值 (均填增大,減小或不變)。
(3)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol?L-1,c(CO)=0.1mol?L-1,在這種情況下,該反應是否處于平衡狀態(tài) (選填是或否),此時化學反應速率是v正 v逆(選填>,<,=),其原因是
高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下:
FeO(固)+CO(氣)Fe(固)+CO2(氣)ΔH>0
(1)則該反應中平衡常數K= 。
(2)已知1100℃時K=0.263。1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1在這種情況下,該反應是否處于平衡狀態(tài) (選填是或否),此時化學反應速率是v正 v逆(選填>,<,=)
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