在25℃、101kPa下，白磷（化學(xué)式為P₄）、紅磷（化學(xué)式為P）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-3093.2kJ?mol^-1
4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2954.0kJ?mol^-1    
由此判斷下列說法正確的是（　　）

能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題．甲醇是未來重要的綠色能源之一．

（l）已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃燒生成 CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱 22.70kJ．請(qǐng)寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式．
（2）由CO₂和H₂合成甲醇的化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）

催化劑

加熱

CH₃OH（g）+H₂O（g）在其它條件不變的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)的影響如圖1所示（注：T₁、T₂均大于300℃）：
①合成甲醇反應(yīng)的△H0．（填“＞”、“＜”或“=”）．
②平衡常數(shù)的表達(dá)式為：．溫度為T₂時(shí)的平衡常數(shù)溫度為T₁時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）
③在T₁溫度下，將1mol CO₂和 1molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)的比值為．
（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置．該裝置中 Pt 極為極；寫出b極的電極反應(yīng)式．

寫出下列熱化學(xué)方程式
（1）已知25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．寫出25℃、101kPa時(shí)的辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（2）在一定條件下，N₂和H₂完全反應(yīng)生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式．

利用蓋斯定律解答下列各小題
（1）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：．
（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ?mol^-1
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ?mol^-1
寫出該條件下由Na₂O₂和Na生成Na₂O的熱化學(xué)方程式：
（3）已知：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1；
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-2599kJ?mol^-1；
寫出由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）的熱化學(xué)方程式．