例4. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( ) 解析:本題是根據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的規(guī)律解題.在同一氧化還原反應(yīng)中.氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物.還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物.概括為:左>右.據(jù)此規(guī)律.由反應(yīng)式(1)可知還原性 .由(2)可知還原性 .由(3)可知還原性 .綜合得: .答案:A 例5. 已知均有還原性.它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?.則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( ) 解析:本題實(shí)質(zhì)上是例3的逆向思維題.解題時(shí)可先假設(shè)各選項(xiàng)反應(yīng)均能發(fā)生.推出選項(xiàng)中相應(yīng)微粒還原性的強(qiáng)弱順序.然后對照已知微粒還原性強(qiáng)弱順序.從而確定反應(yīng)能否發(fā)生. 由還原性強(qiáng)弱順序的判斷規(guī)律可知.各選項(xiàng)有關(guān)微粒還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?A..對比 .C.D與此相違背.故C.D反應(yīng)不能發(fā)生. 答案:C.D. 點(diǎn)評:氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生.其規(guī)律是:強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑 弱氧化劑+弱還原劑.或者說氧化性.還原性體現(xiàn)“以強(qiáng)制弱 的原則.根據(jù)氧化還原反應(yīng).判斷有關(guān)微粒的氧化性.還原性的強(qiáng)弱是化學(xué)中的一條重要規(guī)律的應(yīng)用.也是高考考查的熱點(diǎn)知識. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

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根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

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根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4                2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．HNO3＞Cl2＞H2SO4＞Fe3+
C．HNO3＞Cl2＞Fe3+＞H2SO4D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

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根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是　

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2　

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO                   B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO                 D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

 

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根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（   ）　

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2　

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO                   B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO                 D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

 

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