工業(yè)合成氨反應(yīng):N
2+3H
2 2NH
3,在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài).
(1)若降低溫度,會(huì)使上述平衡向生成氨的方向移動(dòng),生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N
2(g)+3H
2(g)
2NH
3(g)△H=-92.4KJ/mol
N
2(g)+3H
2(g)
2NH
3(g)△H=-92.4KJ/mol
.
(2)若在恒溫條件下,將N
2與H
2按一定比例混合的氣體通入一個(gè)容積為2升固定容積的密閉容器中,5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),n(N
2)=1.2mol,n(H
2)=1.2mol,n (NH
3)=0.8mol,則反應(yīng)速率V(N
2)=
0.04
0.04
mol?L
-1?min
-1,H
2的轉(zhuǎn)化率=
50%
50%
,平衡常數(shù)=
1.23(mol/L)-2
1.23(mol/L)-2
.若保持容器的溫度和容積不變,將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍,則平衡
向右
向右
(填向左﹑向右或不移動(dòng))移動(dòng).
(3)若在恒溫恒壓條件下,將1molN
2與3molH
2的混合氣體通入一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡后,生成a molNH
3,這時(shí)N
2的物質(zhì)的量為
mol,(用含a的代數(shù)式表示);若開始時(shí)只通入N
2與H
2,達(dá)平衡時(shí)生成3amolNH
3,則開始時(shí)應(yīng)通入N
23mol,H
2=
9
9
mol(平衡時(shí)NH
3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同);若開始時(shí)通入x molN
2﹑6molH
2 和2mol NH
3,達(dá)平衡后,N
2和NH
3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x=
2
2
mol,y=
mol(用含a的代數(shù)式表示)