若陰、陽(yáng)兩極分別為碳和鐵，電解NaOH溶液時(shí)，當(dāng)生成10.7g Fe（OH）₃沉淀時(shí)，共消耗a molH₂O，產(chǎn)生b LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則a和b分別為（　　）

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />（1）寫(xiě)出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖（標(biāo)出正、負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液），并寫(xiě)出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)．
（3）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請(qǐng)從提供的藥品：Cl₂　濃H₂SO₄　NaOH溶液　CuO　Cu中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式①②．劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（4）Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂．該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為．

生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在．某興趣小組設(shè)計(jì)按下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定生鐵中的含碳量．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產(chǎn)生熱脆性．硫元素在生鐵中最有可能存在的價(jià)態(tài)是
A、-2   　　  B、0  　    C、+4   　　  D、+6
（2）寫(xiě)出在燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；
（3）D中30% 雙氧水的作用是；若無(wú)此裝置，所測(cè)定的含碳量將（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
（4）反應(yīng)完成后，欲驗(yàn)證生鐵含有硫元素，你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象）；
（5）待C管的樣品充分反應(yīng)后，測(cè)得E中生成的沉淀為bg，請(qǐng)計(jì)算出生鐵中的含碳量為；
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該興趣小組應(yīng)注意的安全問(wèn)題是．（任寫(xiě)一種）

（2010?朝陽(yáng)區(qū)一模）下列敘述正確的是（　�。�
①⁷₃Li⁺中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2：1
②在C₂H₆分子中極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)之比為3：1
③常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1
④5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2：1．

電解KOH溶液時(shí)，若陰、陽(yáng)兩極分別為碳和鐵，當(dāng)生成0.1mol Fe（OH）₃沉淀時(shí)，共消耗amol H₂O，產(chǎn)生bLH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則a和b分別為（　�。�