18．80℃時.將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中.發(fā)生如下反應(yīng):N2O4 2NO2.隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析.得到如下數(shù)據(jù): ①計算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 mol/L. ②計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= , ③反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低.混合氣體的顏色(填“變淺 .“變深 或“不變 ) , ④要增大該反應(yīng)的K值.可采取的措施有 A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑 D．升高溫度 ⑤如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化 曲線.請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時 N2O4物質(zhì)的量的變化曲線. (2)氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是一個還原過程的反應(yīng)式: NO3-+4H++3e→NO+2H2O 從KMnO4.Na2CO3.Cu2O.Fe2(SO4)3這四種物質(zhì)中選出一種物質(zhì)(甲).甲物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生. ①寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式: ②反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體.則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol. ③若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時.被還原硝酸的物質(zhì)的量增加.原因是: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
       時間（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①計算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
0.002mol/（L?S）
0.002mol/（L?S）
；
②計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
；
③反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
變淺
變淺
；
④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
D
D
．
A．增大N2O4的起始濃度                  B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑                       D．升高溫度
⑤在同條件下，如果將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的絕熱密閉容器中，最終達到平衡后n（NO2）
＜
＜
0.60mol（填“＞”、“＜”或“=”）．

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（8分）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4  2NO2 △H>0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）
n(mol)
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為                    
②計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                 ；
③反應(yīng)進行至l00s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）                ；
④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）                  ；
A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2  C．使用高效催化劑 D．升高溫度   

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（8分）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4   2NO2 △H>0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）

n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為                     

②計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                  ；

③反應(yīng)進行至l00s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）                 ；

④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）                   ；

A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2  C．使用高效催化劑 D．升高溫度   

 

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在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間/s
n/mol		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）計算20～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L-1?s-1．
（2）計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色
 
（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有
 
（填字母）．
a．增大N2O4起始濃度
b．向混合氣體中通入NO2
c．使用高效催化劑
d．升高溫度．

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.(10分)80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

      時間(s)
n(mol)
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為                            ；
②計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                               ；
③反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)                                    ；
④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號)             。
A.增大N2O4的起始濃度                  B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑                       D.升高溫度
⑤在同條件下，如果將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的絕熱密閉容器中，最終達到平衡后n(NO2)                    0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。

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