根據(jù)下列敘述，對其“式”進行判斷：①堿式磷酸鈣的化學式為Ca₄（OH）（PO₄）₃，②Fe₃O₄若看做“混合氧化物”時，可改寫成FeO?Fe₂O₃，根據(jù)化合價規(guī)律和前述寫法，則Pb₃O₄（四氧化三鉛）可改寫為2PbO?PbO₂ （Pb的化合價為+2價、+4價），③為了方便某些化學計算質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H₂SO₄改寫為9H₂SO₄?H₂O．其中錯誤的是（　　）

根據(jù)下列敘述，對其“式”進行判斷：①堿式磷酸鈣的化學式為Ca₄（OH）（PO₄）₃，②Fe₃O₄若看做“混合氧化物”時，可改寫成FeO?Fe₂O₃，根據(jù)化合價規(guī)律和前述寫法，則Pb₃O₄（四氧化三鉛）可改寫為2PbO?PbO₂ （Pb的化合價為+2價、+4價），③為了方便某些化學計算質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H₂SO₄改寫為9H₂SO₄?H₂O．其中錯誤的是（　�。�

A．只有①

B．只有②

C．①③

D．②③

四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學式可寫為2PbO?PbO₂．欲測定某樣品中四氧化三鉛含量，進行如下操作：
①稱取樣品0.1000g，加還原性酸溶解，得到含Pb²⁺的溶液．
②在加熱條件下用過量K₂Cr₂O₇將Pb²⁺沉淀為PbCrO₄，冷卻后過濾洗滌沉淀．
③將PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（離子方程式為2PbCrO₄+2H⁺=2Pb²⁺+Cr₂O₇^2-+H₂O），
加入過量KI溶液，再用0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，到滴定終點時用去12.00mL（滴定過程中離子方程式為：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
請回答：
（1）已知Pb的原子序數(shù)是82，請寫出Pb位于周期表的第周期族．
（2）在PbCrO₄濁液中分別加入下列試劑，則發(fā)生的變化是：
①加入少量K₂CrO₄固體，則c（CrO₄^2-），c（Pb²⁺）（填“增大”、“減小”）．
②加入少量酸，則Ksp（PbCrO₄）（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）寫出步驟③中加入過量KI后溶液中發(fā)生反應的離子反應方程式．
（4）用標準溶液滴定時所用的指示劑是，滴定終點時的現(xiàn)象是．
（5）試樣中Pb₃O₄的質(zhì)量分數(shù)=．（Pb₃O₄的相對分子質(zhì)量為685）

四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學式可寫為2PbO?PbO₂．欲測定某樣品中四氧化三鉛含量，進行如下操作：
①稱取樣品0.1000g，加還原性酸溶解，得到含Pb²⁺的溶液．
②在加熱條件下用過量K₂Cr₂O₇將Pb²⁺沉淀為PbCrO₄，冷卻后過濾洗滌沉淀．
③將PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（離子方程式為2PbCrO₄+2H⁺=2Pb²⁺+Cr₂O₇^2-+H₂O），加入過量KI溶液，再用Na₂S₂O₃標準溶液滴定到終點（滴定過程中離子方程式為：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
（1）已知Pb的原子序數(shù)是82，請寫出Pb位于周期表的第周期族．
（2）在PbCrO₄濁液中加入少量酸，則K_sp（PbCrO₄）（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）寫出步驟③中加入過量KI后溶液中發(fā)生反應的離子反應方程式．
（4）欲求試樣中Pb₃O₄的質(zhì)量分數(shù)，還需要的數(shù)據(jù)有．