12．解析:①中.濃硫酸和銅在常溫下不反應(yīng),③和④中.濃硝酸將鐵片鈍化.不反應(yīng),⑤ 中.濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生黃蛋白反應(yīng). 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．請(qǐng)回答硫酸工業(yè)中的如下問(wèn)題：
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)（填標(biāo)號(hào)）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市 
B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3 和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
（3）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中通常用
98.3%的濃硫酸
98.3%的濃硫酸
吸收SO3．
（4）已知反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H＜0，現(xiàn)將0.050mol SO2和0.030mol O2充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來(lái)壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
；該條件下的平衡常數(shù)為
1.6×103
1.6×103
．
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見(jiàn)下表）
沸騰爐溫度/℃ 600 620 640 660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4 在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少
．
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用
石灰水
石灰水
（填名稱(chēng)）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫(xiě)出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
．

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實(shí)驗(yàn)室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來(lái)制備五水硫酸銅：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下幾個(gè)步驟：
①將盛有4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
②加16mL3mol?L-1硫酸，再緩慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸（在通風(fēng)櫥進(jìn)行）；
③待反應(yīng)緩和后，蓋上表面皿，用水浴加熱至銅屑全溶；
④傾析法趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到另一蒸發(fā)皿中，并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)晶膜，冷卻，過(guò)濾；
…
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將銅屑灼燒的目的是______，表面的黑色物質(zhì)是______．
（2）加入硝酸時(shí)，必須緩慢、分批加入的目的是______．
（3）控制硝酸總量盡可能小除了環(huán)保和節(jié)約原料外，還可能的原因是______．
（4）下圖是硫酸銅和硝酸銅的溶解度表（單位：g），請(qǐng)根據(jù)表回答：
溫度/℃020406080100
CuSO4?5H2O23.132.044.661.883.8114.0
Cu（NO3）2?xH2O83.5125.0163.0182.0208.0247.0
①步驟④溶液冷卻時(shí)析出的晶體主要是______．
②將五水硫酸銅粗產(chǎn)品提純，要采取的實(shí)驗(yàn)方法是______．
（5）實(shí)驗(yàn)中取用蒸發(fā)皿的儀器是______，使用蒸發(fā)皿時(shí)的注意事項(xiàng)是______．（只需寫(xiě)出一項(xiàng)）
（6）如不用水浴加熱蒸發(fā)，五水硫酸銅晶體可能會(huì)因溫度高轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨牧蛩徙~，此過(guò)程屬于______變化．（填“物理”或“化學(xué)”）

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實(shí)驗(yàn)室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來(lái)制備五水硫酸銅：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下幾個(gè)步驟：
①將盛有4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
②加16mL3mol?L-1硫酸，再緩慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸（在通風(fēng)櫥進(jìn)行）；
③待反應(yīng)緩和后，蓋上表面皿，用水浴加熱至銅屑全溶；
④傾析法趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到另一蒸發(fā)皿中，并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)晶膜，冷卻，過(guò)濾；
…
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將銅屑灼燒的目的是______，表面的黑色物質(zhì)是______．
（2）加入硝酸時(shí)，必須緩慢、分批加入的目的是______．
（3）控制硝酸總量盡可能小除了環(huán)保和節(jié)約原料外，還可能的原因是______．
（4）下圖是硫酸銅和硝酸銅的溶解度表（單位：g），請(qǐng)根據(jù)表回答：
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
CuSO4?5H2O 23.1 32.0 44.6 61.8 83.8 114.0
Cu（NO3）2?xH2O 83.5 125.0 163.0 182.0 208.0 247.0
①步驟④溶液冷卻時(shí)析出的晶體主要是______．
②將五水硫酸銅粗產(chǎn)品提純，要采取的實(shí)驗(yàn)方法是______．
（5）實(shí)驗(yàn)中取用蒸發(fā)皿的儀器是______，使用蒸發(fā)皿時(shí)的注意事項(xiàng)是______．（只需寫(xiě)出一項(xiàng)）
（6）如不用水浴加熱蒸發(fā)，五水硫酸銅晶體可能會(huì)因溫度高轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨牧蛩徙~，此過(guò)程屬于______變化．（填“物理”或“化學(xué)”）

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實(shí)驗(yàn)室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來(lái)制備五水硫酸銅：

Cu + 2HNO3 + H2SO4 = CuSO4 +2NO2↑+2H2O

分以下幾個(gè)步驟：

①將4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；

②加16mL3mol?L-1硫酸，再緩慢、分批加入7mL 12mol?L-1硝酸（在通風(fēng)櫥進(jìn)行）；

③待反應(yīng)緩和后，蓋上表面皿，用水浴加熱至銅屑全溶；

④傾析法趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到另一蒸發(fā)皿中，并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)少量晶體，冷卻，過(guò)濾；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將銅屑灼燒，表面的黑色物質(zhì)是                        。

（2）加入硝酸時(shí)，必須緩慢、分批加入的目的是                             。

（3）下圖是硫酸銅和硝酸的溶解度表（單位：g），請(qǐng)根據(jù)表回答：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

CuSO4?5H2O

23.1

32.0

44.6

61.8

83.8

114.0

Cu（NO3）2?Xh2O

83.5

125.0

163.0

182.0

208.0

247.0

①步驟④溶液冷卻時(shí)析出的晶體主要是                     。

②將所得晶體的粗產(chǎn)品提純，通常采取的實(shí)驗(yàn)方法是                   。

（4）實(shí)驗(yàn)中取用蒸發(fā)皿的儀器是         ，使用蒸發(fā)皿時(shí)的注意事項(xiàng)是           。（只需寫(xiě)出一項(xiàng)）

（5）步驟④中若不用水浴加熱蒸發(fā)，所得晶體可能會(huì)因溫度高轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨姆勰�，此過(guò)程屬于            變化。（填“物理”或“化學(xué)”）

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實(shí)驗(yàn)室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來(lái)制備五水硫酸銅：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下幾個(gè)步驟：
①將盛有4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
②加16mL3mol?L-1硫酸，再緩慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸（在通風(fēng)櫥進(jìn)行）；
③待反應(yīng)緩和后，蓋上表面皿，用水浴加熱至銅屑全溶；
④傾析法趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到另一蒸發(fā)皿中，并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)晶膜，冷卻，過(guò)濾；
…
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將銅屑灼燒的目的是    ，表面的黑色物質(zhì)是    ．
（2）加入硝酸時(shí)，必須緩慢、分批加入的目的是    ．
（3）控制硝酸總量盡可能小除了環(huán)保和節(jié)約原料外，還可能的原因是    ．
（4）下圖是硫酸銅和硝酸銅的溶解度表（單位：g），請(qǐng)根據(jù)表回答：
溫度/℃20406080100
CuSO4?5H2O23.132.044.661.883.8114.0
Cu（NO3）2?xH2O83.5125.0163.0182.0208.0247.0
①步驟④溶液冷卻時(shí)析出的晶體主要是    ．
②將五水硫酸銅粗產(chǎn)品提純，要采取的實(shí)驗(yàn)方法是    ．
（5）實(shí)驗(yàn)中取用蒸發(fā)皿的儀器是    ，使用蒸發(fā)皿時(shí)的注意事項(xiàng)是    ．（只需寫(xiě)出一項(xiàng)）
（6）如不用水浴加熱蒸發(fā)，五水硫酸銅晶體可能會(huì)因溫度高轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨牧蛩徙~，此過(guò)程屬于    變化．（填“物理”或“化學(xué)”）

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