三角錐 (3)1S22S22P63S23P4 NH3 與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(2分.兩個(gè)要點(diǎn).每個(gè)要點(diǎn)1分) 離子鍵.非極性鍵 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子E和直線型離子G反應(yīng)，生成三角錐分子L和V形分子M（組成E、G、L、M微粒的元素原子序數(shù)均小于10），反應(yīng)過程用下圖表示，則下列判斷錯(cuò)誤的是                           （    ）

A．E、G、L、M都是10e微粒       B．L、M都是極性分子

    C．L能使紫色石蕊試液變藍(lán)色          D．E離子中，質(zhì)子數(shù)一定大于中子數(shù)

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下表中所列的是8種短周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：
元素代號(hào) A B C D E G L I
原子半徑/nm 0.111 0.064 0.117 0.16 0.066 0.070 0.104 0.077
主要化合價(jià) +2 -1 +4，-4 +2 -2 +5．-3 +6，-2 +4，-4
（1）C元素在周期表中的位置為
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
；IE2的電子式為
，G元素最低價(jià)氫化物的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
．
（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
O2-＞F-＞Mg2+
O2-＞F-＞Mg2+
（填離子符號(hào)）．G、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為（寫化學(xué)式）
HNO3＞H2SiO3
HNO3＞H2SiO3
．
（3）C與E形成的化合物屬于
原子
原子
晶體．
（4）周期表中有些元素存在“對(duì)角線相似”現(xiàn)象（一種元素的性質(zhì)常同它右下方相鄰的另一種元素具有類似性），請(qǐng)寫出A的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：
Be+2OH-═BeO22-+H2↑
Be+2OH-═BeO22-+H2↑
．
（5）有人認(rèn)為：H-E鍵的鍵能大于H-L鍵的鍵能，所以H2E的沸點(diǎn)高于H2L的沸點(diǎn)．你是否贊同這種觀點(diǎn)
不贊同
不贊同
（填“贊同”或“不贊同”），理由：
H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)與鍵能無關(guān)
H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)與鍵能無關(guān)
．

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（1）在配合物離子（FeSCN）2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
Fe 3+
Fe 3+

（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為
三角錐型
三角錐型
，BCl3的構(gòu)型為
正三角形
正三角形
．
（3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
AC
AC
（填序號(hào)）．
A．配位鍵      B．離子鍵
C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
平面正方形
平面正方形
．
（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
23
．
綠色晶體配合物的化學(xué)式為
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
，
由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
．

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已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸．回答下列問題：
（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
；
（2）Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是
NO2和N2O4
NO2和N2O4
；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是
As2S5
As2S5
；
（4）這5個(gè)元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）
NH3＞AsH3＞PH3
NH3＞AsH3＞PH3
，其原因是
NH3分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高．相對(duì)分子質(zhì)量AsH3＞PH3，則AsH3分子間的作用力大于PH3，故沸點(diǎn)AsH3＞PH3
NH3分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高．相對(duì)分子質(zhì)量AsH3＞PH3，則AsH3分子間的作用力大于PH3，故沸點(diǎn)AsH3＞PH3

（5）電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是
SiH4正四面體、PH3三角錐型、H2SV型（角型）
SiH4正四面體、PH3三角錐型、H2SV型（角型）
．

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I：氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的電子排布式是
1s22s22p3
1s22s22p3
．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是
C、O、N
C、O、N
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
sp3
sp3
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若該反應(yīng)中有2mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
1.5
1.5
mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
a
a
（填標(biāo)號(hào)）．
a．范德華力　　　　　b．共價(jià)鍵         c．配位鍵          d．離子鍵
II：Fe單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為
2b3：a3
2b3：a3
，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為
3：2
3：2
．

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