以考察原理為主的綜合試題 化學(xué)實驗原理是高中化學(xué)比較難的內(nèi)容.本身學(xué)生在學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容時就很難融合會貫通.以實驗題為載體.重點考察化學(xué)原理就顯得難上加難.從題目分析.仍有規(guī)律可循. 例1. 某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料.主要含有MgCO3.MgSiO3. CaMg(CO3)2.Al2O3和Fe2O3等.回收其中鎂的工藝流程如下: 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 PH 3.2 5.2 12.4 部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表.請回答下列問題: (1)“浸出 步驟中.為提高鎂的浸出率.可采取的措施有 . (2)濾渣I的主要成分有 . (3)從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有 . (4)Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑.催熟劑.可采用復(fù)分解反應(yīng)制備: MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四種化合物的溶解度變化曲線如下圖所示: ①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2.簡述可制備Mg(ClO3)2的原因: . ②按①中條件進(jìn)行制備實驗.在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中.常伴有NaCl析出.原因是: .除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是: . 答案: (1)升高溫度.攪拌.過濾后再向濾渣中加入硫酸 3 Al(OH)3 (3)Na2SO4 (4)①在某一時NaCl最先達(dá)到飽和析出,Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化最大,NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別. ②降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和,降低過程中NaCl溶解度會降低 .會少量析出.重結(jié)晶. 解析: 浸出步驟硫酸同固體廢料中主要成份反應(yīng).從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素來看.可通過升高溫度提高硫酸鎂的溶解度.或通過攪拌使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng).或通過過濾后濾渣多次浸取以提高轉(zhuǎn)化率.硫酸浸出液經(jīng)過濾.濾液中主要溶質(zhì)是MgSO4.Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3.根據(jù)陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH.在調(diào)節(jié)pH至5.5時.Fe3+和Al3+已經(jīng)完全沉淀.濾渣I的主要成分是Fe(OH)3 Al(OH)3.此時濾液中陰離子主要是SO42-.加入NaOH后Mg2+完全沉淀.溶質(zhì)主要成分是Na2SO4,反應(yīng)MgCl2+2NaClO3===Mg2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理.因為NaCl溶解度小而從溶液中析出.使反應(yīng)向生成Mg(ClO3)2的方向進(jìn)行,同樣是依據(jù)①的原理.在降溫的過程中.Mg(ClO3)2的溶解度不斷減小.從溶液中析出.在生成Mg(ClO3)2的過程中NaCl也不斷生成.但因溶解度沒有增加.所以也伴隨Mg(ClO3)2析出,相同溫度時氯化鈉的溶解度最小.因此在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中一定會析出氯化鈉.由于氯酸鎂和氯化鈉均溶于水.溶于水的可溶性物質(zhì)一般用結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離. 總結(jié):本題以提取鎂為背景.考察化學(xué)反應(yīng)速率.溶解度等相關(guān)內(nèi)容.明確了考察考察內(nèi)容.就容易入手. 變式訓(xùn)練: 二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑.與Cl2相比.ClO2不但具有更顯著的殺菌能力.而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物. ⑴在ClO2的制備方法中.有下列兩種制備方法: 方法一:NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+NaCl+2H2O 方法二:2NaClO3+H2O 2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒.其主要原因是 . ⑵用ClO2處理過的飲用水常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-).2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定.飲用水中的ClO2-含量應(yīng)不超過0.2 mg·L-1. 飲用水中的ClO2.ClO2-含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定.ClO2被I-還原為ClO2-.Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示.當(dāng)pH≤2 .0時.ClO2-也能被I-完全還原為Cl-.反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定,2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+NaI ①請寫出pH≤2 .0時ClO2-與I-反應(yīng)的離子方程式 . ②請完成相應(yīng)的實驗步驟: 步驟1:準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中. 步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0. 步驟3:加入足量的KI晶體. 步驟4:加入少量淀粉溶液.用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點.消耗Na2S2O3溶液V1mL. 步驟5: . 步驟6:再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點.消耗Na2S2O3溶液V2mL. ③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù).測得該飲用水中ClO2-的濃度為 mol·L-1. ④若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo).可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原成為Cl-.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 . 解析:該題是以“ClO2的制備及其在飲用水處理領(lǐng)域的應(yīng)用 為背景二設(shè)計的化學(xué)綜合探究題.引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)在生活中的應(yīng)用.第(1)問是對不同ClO2制備方法的評價.學(xué)生需從題干中提取到“Cl2用于飲用水處理會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物 的信息.通過分析形成結(jié)論,第(2)問以“用連續(xù)碘量法測定飲用水中ClO2和ClO2-含量 為線索.從離子方程式的書寫.實驗過程的設(shè)計.實驗探究結(jié)果的表述等方面設(shè)置問題.學(xué)生只有經(jīng)過對題給信息的分析.充分理解探究原理和過程.才能準(zhǔn)確回答這些問題.該題考查了學(xué)生靈活運用所學(xué)知識解決實際問題的綜合能力.特別是對學(xué)生信息素養(yǎng)(信息獲取.處理.加工和輸出)的考查.引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注對學(xué)生信息素養(yǎng)的提升和解決問題能力的培養(yǎng). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)目前大爆發(fā)的H5N1亞型高致病性禽流感令全球震驚,它不僅威脅鳥類生存也危及人類生命。其中H是血凝素(Hemagglutinin),而N是神經(jīng)氨酸酶(Neyramidinase),這兩種物質(zhì)在病毒入侵細(xì)胞傳播的過程中起著極為重要的作用。H是病毒入侵的“開路先鋒”,它能和細(xì)胞上的蛋白質(zhì)結(jié)合,在細(xì)胞膜上打開一個通道,使該病毒能進(jìn)入細(xì)胞進(jìn)行自我復(fù)制,制造出一類新病毒。而進(jìn)入細(xì)胞的功臣H卻要與宿主細(xì)胞膜“糾纏不清”,此時,N通過“水解”方式切斷病毒和宿主細(xì)胞,再次去尋找下一個感染目標(biāo),F(xiàn)在著名的“達(dá)菲”(達(dá)菲的主要成分是C16H28N2O4H3PO4,結(jié)構(gòu)如下圖所示)作用原理就是使新的病毒無法脫離宿主細(xì)胞,從而抑制病毒。今天各國政府及其科學(xué)家正在積極研制抗H5N1病毒的疫苗。研究發(fā)現(xiàn),在注射其低劑量疫苗的同時要注射促進(jìn)免疫性產(chǎn)生的化學(xué)輔劑化合物(ABC2?12H2O)方能產(chǎn)生免疫性,以達(dá)到預(yù)防為主的目的。

    該化學(xué)輔劑ABC2?12H2O中,A是正一價金屬離子,B是正三價金屬離子,C為負(fù)二價陰離子基團(tuán)。A單質(zhì)與過量氧氣反應(yīng)的生成物D常用于急救器和消防員背包中,以消除呼出的CO2和濕氣并提供O2。A還是動植物生長所必需的元素,同植物光合作用和呼吸作用有關(guān)。c.o. B加入茜素[C14H6O2 (OH)2]的氨溶液中,先生成白色沉淀,后能生成紅色沉淀[B(C14H7O4)3],從而鑒定之。B溶液中加入NaOH先生成白色沉淀,繼續(xù)加入NaOH時,沉淀又溶解。C與Ba2在酸性溶液中生成白色沉淀而可相互鑒定之。

(1)該化學(xué)輔劑的化學(xué)式為                               ,俗名是            ;

(2)達(dá)菲的主要成分中含有的官能團(tuán)為                        (填序號);

a.苯基  b. 酯基  c. 氨基  d. 酰氨基  e.羧基  f. 烷烴基  g.磷酸根

(3)寫出D用于急救器和消防員背包中的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                                                                               

                                                                            ;

(4)寫出B與茜素的氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                                                                               

                                                                             

(5)根據(jù)該題所給出的信息,請指出化學(xué)工作者可以設(shè)計及合成具有哪三類效能的化合物用以防治禽流感?

                                                                                  

                                                                        

查看答案和解析>>

(2011?泰州一模)緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響.人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-),維持血液的pH保持穩(wěn)定.己知在人體正常體溫時,反應(yīng)H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol?L-1,正常血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1,lg2=0.3,lg5=0.7.則下列判斷正確的是(  )

查看答案和解析>>

(2008?山東)下列由事實得出的結(jié)論錯誤的是(  )

查看答案和解析>>

(2011?奉賢區(qū)一模)下列由事實得出的結(jié)論錯誤的是( 。

查看答案和解析>>

(2009?海南)在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分.下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是( 。

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案