（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO₃的氧化性，設(shè)計了如下實(shí)驗：在盛有新配制FeS0₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇 特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實(shí)驗。

  (1)實(shí)驗室粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬(FeS0₄·7H₂ 0)置于燒杯中，__________________________。

  (2)提出假設(shè)：

  甲同學(xué)認(rèn)為是FeS0₄與HN0₃作用

  乙同學(xué)認(rèn)為是KSCN與HNO₃作用

  (3)根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，設(shè)計了如下實(shí)驗方案進(jìn)行驗證：向濃HN0₃中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通人過量的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaC1₂溶液產(chǎn)生白色沉淀。

  寫出向濃HNO₃中滴入KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________

  丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)設(shè)計K₂S0₄溶液與濃硝酸作用的實(shí)驗，他的理由是__________________

  (4)延伸探究：丁同學(xué)認(rèn)為SCN^-的性質(zhì)還應(yīng)進(jìn)一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(SCN)₂是一種“擬鹵素”，與C1₂、Br₂有相似的性質(zhì)。他據(jù)此設(shè)計了以下方案：向Fe(SCN)₃中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請寫出Fe(SCN)₃與氯氣反應(yīng)的離子方程式：                      。

  (5)通過本次探究，可以得出以下結(jié)論：

  a、用SCN ^-間接檢驗Fe²⁺時加入氧化劑應(yīng)注意   （填“少量”、“過量”）；

  b、與SCN^-反應(yīng)使溶液變紅的不一定是Fe³⁺

某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO₃的氧化性，設(shè)計了如下實(shí)驗：在盛有新配制FeS0₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇 特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實(shí)驗。
(1)實(shí)驗室粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬(FeS0₄·7H₂ 0)置于燒杯中，__________________________。
(2)提出假設(shè)：
甲同學(xué)認(rèn)為是FeS0₄與HN0₃作用
乙同學(xué)認(rèn)為是KSCN與HNO₃作用
(3)根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，設(shè)計了如下實(shí)驗方案進(jìn)行驗證：向濃HN0₃中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通人過量的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaC1₂溶液產(chǎn)生白色沉淀。
寫出向濃HNO₃中滴入KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________
丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)設(shè)計K₂S0₄溶液與濃硝酸作用的實(shí)驗，他的理由是__________________
(4)延伸探究：丁同學(xué)認(rèn)為SCN^-的性質(zhì)還應(yīng)進(jìn)一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(SCN)₂是一種“擬鹵素”，與C1₂、Br₂有相似的性質(zhì)。他據(jù)此設(shè)計了以下方案：向Fe(SCN)₃中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請寫出Fe(SCN)₃與氯氣反應(yīng)的離子方程式：                     。
(5)通過本次探究，可以得出以下結(jié)論：
a、用SCN ^-間接檢驗Fe²⁺時加入氧化劑應(yīng)注意   （填“少量”、“過量”）；
b、與SCN^-反應(yīng)使溶液變紅的不一定是Fe³⁺

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO₃的氧化性，設(shè)計了如下實(shí)驗：在盛有新配制FeS0₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實(shí)驗。
(1)實(shí)驗室粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬(FeS0₄·7H₂ 0)置于燒杯中，__________________________。
(2)提出假設(shè)：
甲同學(xué)認(rèn)為是FeS0₄與HN0₃作用
乙同學(xué)認(rèn)為是KSCN與HNO₃作用
(3)根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，設(shè)計了如下實(shí)驗方案進(jìn)行驗證：向濃HN0₃中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通人過量的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaC1₂溶液產(chǎn)生白色沉淀。
寫出向濃HNO₃中滴入KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________
丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)設(shè)計K₂S0₄溶液與濃硝酸作用的實(shí)驗，他的理由是__________________
(4)延伸探究：丁同學(xué)認(rèn)為SCN^-的性質(zhì)還應(yīng)進(jìn)一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(SCN)₂是一種“擬鹵素”，與C1₂、Br₂有相似的性質(zhì)。他據(jù)此設(shè)計了以下方案：向Fe(SCN)₃中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請寫出Fe(SCN)₃與氯氣反應(yīng)的離子方程式：                     。
(5)通過本次探究，可以得出以下結(jié)論：
a、用SCN ^-間接檢驗Fe²⁺時加入氧化劑應(yīng)注意   （填“少量”、“過量”）；
b、與SCN^-反應(yīng)使溶液變紅的不一定是Fe³⁺