某二價(jià)金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗H⁺和生成CO₂物質(zhì)的量之比為6:5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是

A．1:1                 B．1:2                     C．1:3                    D．1:4

某二價(jià)金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗H⁺和生成CO₂物質(zhì)的量之比為6：5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是 

A．1:1          B．1:2          C．1: 3         D．1:4

某二價(jià)金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗H⁺和生成CO₂物質(zhì)的量之比為6:5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是

A．1:1                 B．1:2                     C．1:3                    D．1:4

某二價(jià)金屬碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混全物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H⁺和產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量之比為6：5，該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比為              （    ）

       A．1：1                   B．1：2                   C．1：3                   D．1：4

向100mL某二價(jià)金屬M(fèi)的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO₃溶液，產(chǎn)生MCO₃沉淀．過濾，將沉淀置于足量的鹽酸溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48L氣體．將濾液加水稀釋至250mL，取出25mL，恰好與20mL鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氣體．

(1)寫出M的氫氧化物和碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(2)要計(jì)算出M的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必須提供下列哪些數(shù)據(jù)________(填寫字母序號(hào))

[　　]

A．M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為2mol·L^－1)

B．M的碳酸鹽沉淀的質(zhì)量(設(shè)為39.4g)；

C．與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為0.1mol·L^－1)

D．題設(shè)條件充足，不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù)．

(3)根據(jù)你的選擇，試計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量和加入的NaHCO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．