實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣.已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應:PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O今若制得Cl2 0.050mol.這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質的量至少是( ) 0.050 mol 0.20 mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極：Pb+SO42-+2e-→PbSO4      
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O
今若制得氯氣0.10mol，這時電池內(nèi)消耗硫酸的物質的量至少是（　�。�

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實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 
正極 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
今若制得Cl20.050摩，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質的量至少是（　�。�

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實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+SO
 
2-
4
=PbSO4+2e-正極：PbO2+4H++SO
 
2-
4
+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.010mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質的量至少是（　　）

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實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：

負極：Pb+PbSO4+2e-

正極:PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O

又知電解飽和食鹽水時：2Cl--2e-Cl2↑

今若制得0.05 mol Cl2，這時電池內(nèi)部消耗H2SO4的物質的量至少是(    )

A.0.025 mol            B.0.05 mol             C.0.10 mol            D.0.20 mol

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實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣。已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：

負極：Pb+PbSO4+2e-

正極：PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O

若制得0.050 mol Cl2，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質的量至少是(    )

A.0.025 mol           B.0.050 mol             C.0.10 mol            D.0.20 mol

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