6． (1)Fe-2e-=Fe2+ Cr2O72-+6 Fe2++14H+=6 Fe3++2 Cr3++7 H2O (2)2 CrO42-+2 H+ Cr2O72-+ H2O 5.0×105, 加入最后一滴AgNO3溶液出現(xiàn)磚紅色沉淀 由于存在2 CrO42-+2 H+ Cr2O72-+ H2O.若小于6.5則該平衡向右移動c(CrO42-)減小.根據(jù)Ag2CrO­4的KSP.c(CrO42-)減小.則需要的c(Ag+)增大.則測定結(jié)果增大. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是 （   ）                                 

A、Fe -2e-＝Fe2+               B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C、2H+＋2e-＝H2↑              D、4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑

 

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據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是

A．Fe -2e-＝Fe2+                           B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C．4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑                  D．2H+＋2e-＝H2↑

 

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據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是

A、Fe -2e-＝Fe2+                  B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C、4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑           D、2H+＋2e-＝H2↑

 

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圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：a極：Cu2++2e—=Cu ，b極：Fe—2e一=Fe2+，下列說法中不正確的是（   ）

A．該裝置可能是電解池

B．a(chǎn)極上發(fā)生的是還原反應(yīng)

C．a(chǎn)、b不可能是同種電極材料

D．該裝置工作時，溶液中的陰離子向b極移動

 

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在鋼鐵的電化腐蝕中，正極上發(fā)生的反應(yīng)可能是

A．Fe - 2e—＝Fe2+                        B．O2＋4e-＋2H2O＝4OH-

C．4OH- - 4e-＝O2↑＋2H2O                D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)3

 

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