2．下列各表述與示意圖一致的是w w w. k#s5 A．圖①表示25℃時.用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液.溶液的pH隨加入酸體積的變化 B．圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),ΔH < 0 正.逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合時.n(Mn2+) 隨時間的變化 D．圖④中a.b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g),ΔH< 0使用和未使用催化劑時.反應過程中的能量變化 解析:酸堿中和在接近終點時.pH會發(fā)生突變.曲線的斜率會很大.故A錯,正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關系.故B正確,反應是放熱反應.且反應生成的Mn2+對該反應有催化作用.故反應速率越來越快.C錯,反應是放熱反應.但圖像描述是吸熱反應.故D錯. 答案:B 【查看更多】

 

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下列各表述與示意圖一致的是（　　）

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室溫時，下列各表述與示意圖一致的是（　　）
精英家教網(wǎng)
A、圖甲表示在純水中加入0.01 moL?L-1 NaOH溶液，Kw與NaOH溶液體積變化關系
B、圖乙表示將1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
與水的體積的變化關系
C、圖丙表示0.1mol?L-1 NH3?H2O加水稀釋，溶液中
c(NH4+)
c(NH3?H2O)c(H+)
與水的體積的變化關系
D、圖丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀釋到1000mL時pH變化與水的體積的變化關系

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下列各表述與示意圖一致的是（　　）精英家教網(wǎng)
A、圖①表示反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0正、逆反應的速率隨溫度的變化B、圖②表示反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化C、圖③表示氨水的電離平衡常數(shù)隨氨水濃度c（NH3?H2O）的變化D、圖④表示25℃時，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L-1鹽酸，溶液的pH隨加入堿體積的變化

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