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表4-3非極性鍵和極性鍵的比較非極性鍵極性鍵概念同種元素原子形成的共價鍵不同種元素原子形成的共價鍵.共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子成鍵原子電性電中性顯電性形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

為比較溫室效應氣體對全球增溫現(xiàn)象的影響，科學家以CO₂為相對標準，引入了“溫室效應指數(shù)”的概念（如下表）．

物質(zhì)	大氣中的含量（體積百分比）	溫室效應指數(shù)
CO₂	0.03	1
H₂O	1	0.1
CH₄	2×10^-4	30
N₂O₄	3×10^-5	160
O₃	4×10^-6	2000
CCl₂F₂	4.8×10^-8	25000

回答下列問題：
（1）6種氣體中，溫室效應指數(shù)最大的物質(zhì)屬于

極性分子

（選填“極性分子”或“非極性分子”）．
（2）在水分子中，O原子上的價層電子對數(shù)為

．
（3）N₂O₄分子結(jié)構式為

，分子為平面結(jié)構．N₂O₄分子中N原子的雜化方式為

sp²

，在N₂O₄分子的結(jié)構式上，將你認為是配位鍵的共價鍵上加上箭頭

．
（4）O₃具有吸收紫外光的功能．
①根據(jù)等電子原理，判斷O₃分子的空間構型為

折線形

．
②紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol^-1．根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：

紫外光的光子所具有的能量大于蛋白質(zhì)分子中C-C、C-N和C-S的鍵能，使這些化學鍵發(fā)生斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．

．

共價鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ?mol^-1	347	305	259

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s國鉀長石（KAlSi₃O₈）的資源比較豐富．一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi₃O₈）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）1述反應涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是______（用元素符號表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學鍵鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為______分子（填“極性”或“非極性”），該分子的電子式為______．
（2）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是______．
A．最高價氧化物對應水化物的堿性B．Na和Al的熔點高低
C．單質(zhì)與H₂O反應的難易程度D．比較同濃度NaCl和AlCl₃的pH值
（3）1述元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種既能與強酸又能與強堿反應，其原因在于：______（用電離方程式表示）．
（4）鉀長石和燒堿在熔融狀態(tài)下反應可得到兩種正鹽，向所得的正鹽中加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式分別是：______、______．
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應中間產(chǎn)物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學方程式______．
（6）為研究1述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質(zhì)量比為2：1），獲得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）鉀元素溫度熔出率	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685
890℃	0.579	0.691	0.694	0.699	0.699
950℃	0.669	0.714	0.714	0.714	0.714

①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②計算890℃時，氯化鈉的平衡轉(zhuǎn)化率______（式量：KAlSi₃O₈-278NaAlSi₃O₈-262，保留3位小數(shù)）．

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下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑（10^-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態(tài)	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態(tài)	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

試回答下列問題：
（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是

（填編號）
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構的物質(zhì)可能是

（寫分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化學式為

，它是一種重要的結(jié)構材料，推測它應是屬于

晶體；元素①的原子價電子排布式是

．
（3）元素③有一種單質(zhì)為O₃，其分子呈V形結(jié)構，鍵角116.5°．三個原子以一個為中心，與另外兩個原子分別構成一個非極性鍵，中心原子再提供2個電子，旁邊兩原子各提供一個電子構成一個特殊的共價鍵--三個原子均等地享有這四個電子，這種特殊的共價鍵的類型是

鍵（填σ或π），在高中化學中有一種常見分子的結(jié)合方式與O₃相同，它是

（填分子式）．
（4）③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是

（填名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的

（填序號）．
A、氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B、單質(zhì)分子中的鍵能
C、兩元素的電負性
D、最高價含氧酸的酸性
E、氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表③和⑨兩元素）
F、兩單質(zhì)在自然界的存在形式．

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下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：
(1)以上10種元素中，第一電離能最小的是__（填編號）。
(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構的物質(zhì)可能是____（寫分子式）。元素⑨和⑩形成的化合物的化學式為_________，它是一種 ____晶體，是重要的結(jié)構材料；元素①的原子價電子排布式是____。
(3)元素③有一種單質(zhì)為O₃，其分子呈V形結(jié)構，鍵角116.5°。三個原子以一個為中心，與另外兩個原子分別構成一個非極性鍵，中心原子再提供2個電子，旁邊兩原子各提供一個電子構成一個特殊的共價鍵——三個原子均等地享有這四個電子，這種特殊的共價鍵的類型是____鍵（填“σ”或“π”），在高中化學中有一種常見分子的結(jié)合方式與O₃相同，它是____（填分子式）。
(4)⑥和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是____（填名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的__________（填序號）。
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B．單質(zhì)分子中的鍵能
C．兩元素的電負性
D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表⑥和⑨兩元素）
F．兩單質(zhì)在自然界的存在形式

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鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，請利用所學物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)的相關知識回答下列問題：

（1）鹵族元素位于周期表的 ????????? 區(qū)；氟原子的電子排布圖為?????? 溴原子的價電子排布式為????? ．

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是??????????

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱： H5IO6??????????? HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α鍵與π鍵的個數(shù)比為???????????? 。