(1)能.因?yàn)榧t色褪去.說(shuō)明溶液不再顯堿性.氫氧化鈉溶液與硫酸溶液發(fā)生了反應(yīng). (2)氫氧化鈉與硫酸是否恰好完全反應(yīng)?(或硫酸是否過(guò)量,溶液呈中性還是酸性). 生成的產(chǎn)物是什么?為什么酚酞在堿性溶液中變紅? 解析:酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-發(fā)生反應(yīng)生成H2O的過(guò)程.在探究過(guò)程中.要大膽設(shè)想敢于創(chuàng)新. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

24、在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,可觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過(guò)了一會(huì)兒紅色就消失了.該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng),使紅色消失;
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng),使紅色消失.
(1)為驗(yàn)證猜想①,該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):將配制的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液.實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是
趕走溶液中少量氧氣,隔絕氧氣
.實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān).
(2)為驗(yàn)證猜想②,該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色,由此可得出以下兩點(diǎn)結(jié)論:
結(jié)論1:說(shuō)明Na2CO3溶液呈
性;
結(jié)論2:說(shuō)明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無(wú)關(guān).
(3)該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料得知:當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí),就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過(guò)大:①實(shí)驗(yàn)方法
做對(duì)比實(shí)驗(yàn)
,②觀察到的現(xiàn)象
取上述NaOH溶液稀釋,加入酚酞溶液;出現(xiàn)紅色且不褪去

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11、化學(xué)課上,在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,小宇同學(xué)發(fā)現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅色,當(dāng)向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸,溶液紅色又褪去.
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,你認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸
(填“能”或“不能”)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),理由是有
因?yàn)榧t色褪去,說(shuō)明溶液不再顯堿性,氫氧化鈉溶液與硫酸溶液發(fā)生了反應(yīng).

(2)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn),你還想探究的問(wèn)題是有
氫氧化鈉與硫酸是否恰好完全反應(yīng)?(或硫酸是否過(guò)量;溶液呈中性還是酸性).

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(2012?吳中區(qū)二模)根據(jù)下列所給情景回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)在一支試管中加入2mL 5%硫酸銅溶液,再加入4-5滴10%NaOH溶液,混合均勻,向其中加入幾滴10%葡萄糖溶液,再加熱至沸騰,無(wú)紅色沉淀生成.請(qǐng)問(wèn)這個(gè)實(shí)驗(yàn)失敗的原因是
氫氧化鈉沒(méi)過(guò)量;
氫氧化鈉沒(méi)過(guò)量;

(2)為測(cè)定某NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與之反應(yīng),通過(guò)測(cè)定消耗稀鹽酸的體積來(lái)測(cè)定某NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(NaOH溶液和稀鹽酸的密度均以1.0g?mL-1計(jì)).現(xiàn)在錐形瓶中加入一定體積的NaOH溶液,并滴入2-3滴酚酞試劑,然后向錐形瓶中逐滴加入稀鹽酸,當(dāng)溶液紅色褪去時(shí),稀鹽酸和NaOH溶液可能恰好完全反應(yīng),也可能稀鹽酸已經(jīng)過(guò)量,請(qǐng)問(wèn)你用什么方法證明稀鹽酸和NaOH溶液是恰好完全反應(yīng),還是稀鹽酸已經(jīng)過(guò)量.
在反應(yīng)后的溶液中再滴加一滴待測(cè)的氫氧化鈉溶液,如果變紅,則證明恰好完全反應(yīng),如果不變紅,則說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量
在反應(yīng)后的溶液中再滴加一滴待測(cè)的氫氧化鈉溶液,如果變紅,則證明恰好完全反應(yīng),如果不變紅,則說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量

(3)氫氧化鎂是一種新型的阻燃劑.當(dāng)溫度達(dá)到380℃時(shí),氫氧化鎂開(kāi)始分解出水蒸氣,同時(shí)生成耐高溫的氧化鎂固體.利用氫氧化鎂這一性質(zhì),分析氫氧化鎂能作阻燃劑的原因?yàn)?!--BA-->
氫氧化鎂受熱分解生成的氧化鎂覆蓋在燃燒物的表面,使燃燒物與氧氣隔絕
氫氧化鎂受熱分解生成的氧化鎂覆蓋在燃燒物的表面,使燃燒物與氧氣隔絕

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21、金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂,所得溶液呈堿性,可使酚酞試液顯紅色.將鎂條放在水中煮沸,趁熱取出部分溶液,滴加酚酞試液,溶液變?yōu)榧t色,放置在空氣中一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去.
(1)溶液紅色褪去說(shuō)明溶液的堿性
消失或減弱

(2)據(jù)你推測(cè),導(dǎo)致溶液堿性變化的原因可能是:
氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小,從而使溶液堿性消失(或減弱)
,
吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失(或減弱)

(3)組織學(xué)生設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的一種推測(cè),簡(jiǎn)要說(shuō)明操作、現(xiàn)象及結(jié)論:
將褪色后的溶液再加熱,看其是否再變?yōu)榧t色,如變紅,則原因?yàn)棰伲ɑ驅(qū)⑷芤涸诟艚^空氣的條件下降溫,看其紅色是否褪

去.如不褪去,則原因?yàn)棰冢?/div>.

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物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),常伴隨有明顯的現(xiàn)象,但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象.某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
方案一:現(xiàn)在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,可觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過(guò)了一會(huì)兒紅色就消失了.該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng),使紅色消失;
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng),使紅色消失.
(1)為驗(yàn)證猜想①,該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):將配置的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液.實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是
除去溶液中少量氧氣;隔絕氧氣
除去溶液中少量氧氣;隔絕氧氣
.實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān).
(2)為驗(yàn)證猜想②,該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色,由此可得出以下兩點(diǎn)結(jié)論:
結(jié)論1:說(shuō)明Na2CO3溶液呈
性;
結(jié)論2:說(shuō)明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無(wú)關(guān).
(3)該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料得知:當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí),就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過(guò)大:
①實(shí)驗(yàn)方法
取上述NaOH溶液加水稀釋,加入酚酞溶液
取上述NaOH溶液加水稀釋,加入酚酞溶液

②觀察到的現(xiàn)象
出現(xiàn)紅色且不褪去
出現(xiàn)紅色且不褪去

方案二:化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生.如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合,用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t℃(如表)
編號(hào) 鹽酸 NaOH溶液 △t℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00%
3 7.30% 8.00% 14
(1)表中x=
7
7

(2)某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下,通過(guò)如圖所示的裝置完成了實(shí)驗(yàn).則該同學(xué)根據(jù)
U形管中左邊液面下降
U形管中左邊液面下降
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).

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