8.W.X.Y.Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素.其原子序數(shù)依次增大.W.Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì).X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子.Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物. (1)W位于元素周期表第 周期第 族.W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g) . (2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是 .Y的第一電離能比X的 . (3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . (4)已知下列數(shù)據(jù): Fe(s)+O2 ΔH=-272.0 kJ·mol-1 2X(s)+O2(g)===X2O3(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol-1 X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 . 解析:形成酸雨的主要物質(zhì)是N和S的氧化物.Y的原子序數(shù)比W大.由此可推出W為氮元素.Y為硫元素,根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布所遵循的原則.可以寫出X的電子排布式為:1s22s22p63s23p1.X為鋁元素,Z能夠形成紅色Z2O和黑色ZO兩種氧化物.推知Z為銅元素. (1)W是氮元素.同周期元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng). (2)S的原子半徑比Al的小.更難失電子.第一電離能S的大于Al. (4)根據(jù)蓋斯定律.將第二式減去第一式的三倍得3FeO===Al2O3 ΔH=-859.7 kJ·mol-1. 答案:1s22s22p63s23p4 大 (3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O ===Al2O3 ΔH=-859.7 kJ·mol-1 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2009?安徽)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大.W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的 和黑色的ZO兩種氧化物.
 (1)W位于元素周期表第
周期第
ⅤA
ⅤA
族.W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)
(填“強(qiáng)”或“弱”).
 (2)Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
,Y的第一電離能比X的
(填“大”或“小”).
 (3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2SO4(濃)+Cu
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+Cu
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

 (4)已知下列數(shù)據(jù)Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0KJ?mol-1  ①
2X(s)+
3
2
O2(g)=X2O3(s)△H=-1675.7KJ?mol-1
則X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
Al(S)+FeO(S)+
1
4
O2 (g)=
1
2
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol
Al(S)+FeO(S)+
1
4
O2 (g)=
1
2
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol

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(Ⅰ)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大.W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物.
(1)W位于元素周期表第
周期第
ⅤA
ⅤA
族.
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)
(填“強(qiáng)”或“弱”).
(2)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)
△H+-272.0KJ?mol-1
2X(s)+
3
2
O2(g)=x2o3(s)
△H=-1675.7KJ?mol-1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
Al(S)+FeO(S)+
1
4
O2 (g)=
1
2
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol
Al(S)+FeO(S)+
1
4
O2 (g)=
1
2
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol

(Ⅱ)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42.X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子.請回答下列問題:
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為
_
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

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(2009·安徽理綜)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_____(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)Y基態(tài)原子核外電子排布式是________,Y第一電離能比X的___ (填“大”或“小)
(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。
(4)已知下列數(shù)據(jù):Fe(s)+ (g)===FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1
2X(s)+O2(g)===X2O3(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol-1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。

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W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的和黑色的ZO兩種氧化物。

   (1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比

__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

   (2)Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是________,Y的第一電離能比X的__________(填“大”或“小”)。

   (3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_________________________________________________________________________。

              

           

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。

 

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W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第   周期第    族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比

H2O(g)     (填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是      ,Y的第一電離能比X的      (填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

Fe(s)+O2(g)=FeO(s) △H=-272.0kJ·mol1

2X(s)+O2(g)=X2O3(s) △H=-1675.7kJ·mol1

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                  。

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