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題目列表(包括答案和解析)

(2012?長寧區(qū)二模)在實驗室中,氮氧化物廢氣(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液來吸收,以除去這些廢氣,其主要反應(yīng)為:2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
(1)2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時,生成的NaNO2 和 NaNO3物質(zhì)的量各為多少?
(2)NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX,該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時,x的值可以為
cd
cd
(填編號).
a.1.1         b.1.2       c.1.5       d.1.8
若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣,反應(yīng)與上述類似,同時放出CO2
(3)請寫出純堿溶液吸收NO2的化學方程式
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

(4)現(xiàn)有標準狀況下a升NO2(其中N2O4體積分數(shù)為20%)和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為:
a
b
5
6
a
b
5
6
;該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.2a +b
8.96
1.2a +b
8.96
 mol/L(用含a、b的代數(shù)式表示).
(5)若在標準狀況下,2.016L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3,則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為
1:5
1:5
.寫出本小題的計算過程:
設(shè):2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol,x+y+z=
2.016
22.4
=0.09
2x+y+3z=
0.896
22.4
×4 (得失電子守恒)
2 x+y+z=0.05×2 (氮原子子守恒、鈉離子守恒)
解得:x=0.01(mol),y=0.05(mol),z=0.03(mol)
∴V(N2O4):V(NO2)=n(N2O4):n(NO2)=0.01:0.05=1:5.
設(shè):2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol,x+y+z=
2.016
22.4
=0.09
2x+y+3z=
0.896
22.4
×4 (得失電子守恒)
2 x+y+z=0.05×2 (氮原子子守恒、鈉離子守恒)
解得:x=0.01(mol),y=0.05(mol),z=0.03(mol)
∴V(N2O4):V(NO2)=n(N2O4):n(NO2)=0.01:0.05=1:5.

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不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時,硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為氫氣.為了驗證這一事實,某同學擬用如圖裝置進行實驗(實驗時壓強為10lkPa,溫度為0℃,鋅的相對原子質(zhì)量為65).
(1)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒,與c mol/L H2SO4反應(yīng),為保證實驗結(jié)論的可靠,量氣管的適宜規(guī)格是
C
C

A、200mL         B、400mL          C、500mL
(2)若1.30g鋅粒完全溶解,氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g,則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:
Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O

(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng),氫氧化鈉洗氣瓶增重b g.量氣瓶中收集到Vml氣體,則有:ag/65g?mol-1=bg/64g?mol-1+V ml/22400ml?mol-1,依據(jù)的原理是
得失電子守恒
得失電子守恒

(4)若在燒瓶中投入d g鋅,加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L,充分反應(yīng)后鋅有剩余,測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg,則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中,
n(H2)
n(SO2)
=
64CV-2m
m
64CV-2m
m
(用含字母的代數(shù)式表示).若撤走盛有無水氯化鈣的U型管,
n(H2)
n(SO2)
的數(shù)值將
偏小
偏小
(填偏大、偏小或無影響)
(5)反應(yīng)結(jié)束后,為了準確地測量氣體體積,量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意(至少寫出兩條):①
待冷卻至室溫才開始讀數(shù)
待冷卻至室溫才開始讀數(shù)
眼睛視線與液面最低處相平
眼睛視線與液面最低處相平

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在定量分析化學反應(yīng)中各物質(zhì)的計量關(guān)系時,往往可利用質(zhì)量守恒、離子電荷守恒和得失電子守恒等規(guī)律將問題簡單化.
現(xiàn)有單質(zhì)鐵溶于稀硝酸反應(yīng)的化學方程式可表示為:aFe+bNO3-+cH+=d Fe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O
試回答下列問題:
(1)下列各種情況下的數(shù)學等量關(guān)系式為:
①b、c、d、f的數(shù)學關(guān)系式為
c-b=2d+3f
c-b=2d+3f

②d、f、g、h的數(shù)學關(guān)系式為
2d+3f=3g+8h
2d+3f=3g+8h

③c、g、h的數(shù)學關(guān)系式為
c=4g+10h
c=4g+10h

(2)若a=16時,F(xiàn)e和稀硝酸全部反應(yīng),則b的取值范圍是
8<b<16
8<b<16
,c的取值范圍是
40<c<64
40<c<64

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(10分)下圖是一個電化學過程的示意圖。

請回答下列問題:

(1)圖中甲池的名稱           (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。

(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:                                 

(3)乙池中反應(yīng)的化學方程式為                        ,當乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時,甲池中理論上消耗O2的體積為     L(標準狀況下),此時丙池中    電極(填“C”或“D”)析出1.6g某金屬,則丙池的某鹽溶液可能是           (填序號)

A.MgSO4溶液      B.CuSO4溶液       C.Na­Cl溶液      D.AgNO3溶液 

【解析】(1)甲屬于燃料電池,給乙池和丙池供電。在燃料電池中可燃物在負極通入,所以電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH―6e=CO32+6H2O。電極A和電池的正極相連,所以A是陽極、B是陰極、C是陽極、D是陰極。A是惰性電極,所以乙池中反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O  4Ag+O2↑+4HNO3。5.4g是單質(zhì)銀,轉(zhuǎn)移的電子是,所以根據(jù)得失電子守恒可知氧氣的物質(zhì)的量是。金屬陽離子只有在陰極放電,所以在D電極放電。鎂和鈉屬于活潑的金屬,在水溶液中其離子不可能放電。1.6g若是銅,則轉(zhuǎn)移的電子為,正確。若是銀,則說明硝酸銀不足,還有氫氣生成,所以答案是BD。

 

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在定量分析化學反應(yīng)中各物質(zhì)的計量關(guān)系時,往往可利用質(zhì)量守恒、離子電荷守恒和得失電子守恒等規(guī)律將問題簡單化.
現(xiàn)有單質(zhì)鐵溶于稀硝酸反應(yīng)的化學方程式可表示為:aFe+bNO3-+cH+=d Fe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O
試回答下列問題:
(1)下列各種情況下的數(shù)學等量關(guān)系式為:
①b、c、d、f的數(shù)學關(guān)系式為______.
②d、f、g、h的數(shù)學關(guān)系式為______.
③c、g、h的數(shù)學關(guān)系式為______.
(2)若a=16時,F(xiàn)e和稀硝酸全部反應(yīng),則b的取值范圍是______,c的取值范圍是______.

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