得失電子守恒 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?長寧區(qū)二模）在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO2 和 NaNO3物質(zhì)的量各為多少？
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為
cd
cd
（填編號）．
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時放出CO2．
（3）請寫出純堿溶液吸收NO2的化學方程式
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
．
（4）現(xiàn)有標準狀況下a升NO2（其中N2O4體積分數(shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為：
a
b
≥
5
6
a
b
≥
5
6
；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.2a +b
8.96
1.2a +b
8.96
 mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（5）若在標準狀況下，2.016L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為
1：5
1：5
．寫出本小題的計算過程：
設(shè)：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
2.016
22.4
=0.09
2x+y+3z=
0.896
22.4
×4 （得失電子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
設(shè)：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
2.016
22.4
=0.09
2x+y+3z=
0.896
22.4
×4 （得失電子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
．

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不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用如圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃，鋅的相對原子質(zhì)量為65）．
（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是
C
C
．
A、200mL 　　　　　   B、400mL   　　　　　  C、500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：
Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到Vml氣體，則有：ag/65g?mol-1=bg/64g?mol-1+V ml/22400ml?mol-1，依據(jù)的原理是
得失電子守恒
得失電子守恒
．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，
n(H2)
n(SO2)
=
64CV-2m
m
64CV-2m
m
（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，
n(H2)
n(SO2)
的數(shù)值將
偏小
偏小
（填偏大、偏小或無影響）
（5）反應(yīng)結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意（至少寫出兩條）：①
待冷卻至室溫才開始讀數(shù)
待冷卻至室溫才開始讀數(shù)
②
眼睛視線與液面最低處相平
眼睛視線與液面最低處相平
．

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在定量分析化學反應(yīng)中各物質(zhì)的計量關(guān)系時，往往可利用質(zhì)量守恒、離子電荷守恒和得失電子守恒等規(guī)律將問題簡單化．
現(xiàn)有單質(zhì)鐵溶于稀硝酸反應(yīng)的化學方程式可表示為：aFe+bNO3-+cH+=d Fe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O
試回答下列問題：
（1）下列各種情況下的數(shù)學等量關(guān)系式為：
①b、c、d、f的數(shù)學關(guān)系式為
c-b=2d+3f
c-b=2d+3f
．
②d、f、g、h的數(shù)學關(guān)系式為
2d+3f=3g+8h
2d+3f=3g+8h
．
③c、g、h的數(shù)學關(guān)系式為
c=4g+10h
c=4g+10h
．
（2）若a=16時，F(xiàn)e和稀硝酸全部反應(yīng)，則b的取值范圍是
8＜b＜16
8＜b＜16
，c的取值范圍是
40＜c＜64
40＜c＜64
．

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（10分）下圖是一個電化學過程的示意圖。

請回答下列問題：

（1）圖中甲池的名稱           (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。

（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：                                 。

（3）乙池中反應(yīng)的化學方程式為                        ，當乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為     L(標準狀況下)，此時丙池中    電極（填“C”或“D”）析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是           (填序號)

A．MgSO4溶液      B．CuSO4溶液       C．Na­Cl溶液      D．AgNO3溶液 

【解析】（1）甲屬于燃料電池，給乙池和丙池供電。在燃料電池中可燃物在負極通入，所以電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH――6e－＝CO32－＋6H2O。電極A和電池的正極相連，所以A是陽極、B是陰極、C是陽極、D是陰極。A是惰性電極，所以乙池中反應(yīng)式為4AgNO3＋2H2O  4Ag＋O2↑＋4HNO3。5.4g是單質(zhì)銀，轉(zhuǎn)移的電子是，所以根據(jù)得失電子守恒可知氧氣的物質(zhì)的量是。金屬陽離子只有在陰極放電，所以在D電極放電。鎂和鈉屬于活潑的金屬，在水溶液中其離子不可能放電。1.6g若是銅，則轉(zhuǎn)移的電子為，正確。若是銀，則說明硝酸銀不足，還有氫氣生成，所以答案是BD。

 

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在定量分析化學反應(yīng)中各物質(zhì)的計量關(guān)系時，往往可利用質(zhì)量守恒、離子電荷守恒和得失電子守恒等規(guī)律將問題簡單化．
現(xiàn)有單質(zhì)鐵溶于稀硝酸反應(yīng)的化學方程式可表示為：aFe+bNO3-+cH+=d Fe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O
試回答下列問題：
（1）下列各種情況下的數(shù)學等量關(guān)系式為：
①b、c、d、f的數(shù)學關(guān)系式為______．
②d、f、g、h的數(shù)學關(guān)系式為______．
③c、g、h的數(shù)學關(guān)系式為______．
（2）若a=16時，F(xiàn)e和稀硝酸全部反應(yīng)，則b的取值范圍是______，c的取值范圍是______．

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