已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L層上有2時(shí)成對電子;E
+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿.請回答下列問題:
(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為
.
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
(填元素符號(hào)),其原因是
.
(3)D元素與氟元素相比,電負(fù)性:D
F(填“>”、“=”或“<”),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
(填選項(xiàng)序號(hào))
A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B.氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生D的單質(zhì)
C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)
D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
(4)CaC
2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC
2晶體中含有的啞鈴形C
22-的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長.CaC
2晶體中1個(gè)Ca
2+周圍距離最近的C
22-數(shù)目為
(5)B
2A
4是重要的基本石油化工原料.B
2A
4分子中B原子軌道的雜化類型為
;1mol B
2A
4分子中含σ鍵
mol.