題目列表(包括答案和解析)
A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2難溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
C.高溫下SiO2與碳酸鈣、碳酸鈉等固體反應(yīng)生成CO2
D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體,通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀
碳酸的酸性比硅酸強(qiáng),某化學(xué)課外小組搜集了大量的證據(jù)證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。其中能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是( )
A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2難溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
C.高溫下SiO2與碳酸鈣、碳酸鈉等固體反應(yīng)生成CO2
D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體,通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀
碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實(shí)驗(yàn)室中,將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨,用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。
完成下列填空:
41.二氧化碳通入氨水的過(guò)程中,先有__晶體(填寫化學(xué)式)析出,然后晶體溶解,最后析出NH4HCO3晶體。
42.含0.800 mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.0 g,向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全,過(guò)濾,得到濾液31.2g,則NH4HCO3的產(chǎn)率為____%。
43.粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經(jīng)提純后,加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
①粗鹽溶解;②加入試劑至沉淀完全,煮沸;③__;④加入鹽酸調(diào)pH;⑤加入__;⑥過(guò)濾;⑦灼燒,冷卻,稱重。
44.上述步驟②中所加入的試劑為__、__。
45.上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是__。
46.為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:
含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH,反應(yīng)完全后,滴加氯化鈣稀溶液。
若有沉淀,則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_____(寫離子方程式);
若無(wú)沉淀,則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為______(寫離子方程式)。
該實(shí)驗(yàn)方案有無(wú)不妥之處?若有,提出修正意見(jiàn)。
碳酸氫銨是一種重要的銨鹽.實(shí)驗(yàn)室中,將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨,用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿.
完成下列填空:
1.二氧化碳通入氨水的過(guò)程中,先有________晶體(填寫化學(xué)式)析出,然后晶體溶解,最后析出NH4HCO3晶體.
2.含0.800 mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.0 g,向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全,過(guò)濾,得到濾液31.2 g,則NH4HCO3的產(chǎn)率為________%.
3.粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經(jīng)提純后,加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉.實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
①粗鹽溶解;②加入試劑至沉淀完全,煮沸;③________;④加入鹽酸調(diào)pH;⑤加入________;⑥過(guò)濾;⑦灼燒,冷卻,稱重.
4.上述步驟②中所加入的試劑為________、________.
5.上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是________.
6.為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:
含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH,反應(yīng)完全后,滴加氯化鈣稀溶液.
若有沉淀,則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為________(寫離子方程式);
若無(wú)沉淀,則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為________(寫離子方程式).
該實(shí)驗(yàn)方案有無(wú)不妥之處?若有,提出修正意見(jiàn).
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